Hukum gas gabungan adalah suatu hukum gas yang menggabungkan hukum Charles,[1]hukum Boyle,[2] dan hukum Gay-Lussac.[3] Tidak ada pendiri resmi untuk hukum ini; hukum ini hanyalah sebuah penggabungan dari tiga hukum yang ditemukan sebelumnya. Hukum-hukum ini masing-masing menghubungkan satu variabeltermodinamika ke variabel matematis lain sementara menjaga variabel yang lain tetap konstan.[4] Hukum Charles menyatakan bahwa volume dan suhu berbanding lurus satu sama lain selama tekanan tetap konstan. Hukum Boyle menegaskan bahwa tekanan dan volume berbanding terbalik satu sama lain pada suhu tetap. Akhirnya, hukum Gay-Lussac memperkenalkan proporsionalitas langsung antara suhu dan tekanan selama hal tersebut berlangsung pada volume konstan. Ketergantungan antar variabel ini ditunjukkan dalam hukum gas gabungan, yang dengan jelas menyatakan bahwa:
“
Perbandingan antara hasil kali tekanan-volume dan suhu pada suatu sistem bernilai konstan.
”
Hukum ini dapat dinyatakan secara matematis sebagai:
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa tekanan sebanding dengan suhu absolut:
Manipulasi aljabar tidak dapat dilakukan secara langsung karena Boyle melakukan eksperimen dengan suhu konstan, Charles melakukannya dengan tekanan konstan dan Lussac melakukannya dengan volume konstan, oleh karena itu interpretasi yang lebih tepat dari persamaan sebelumnya akan menjadi:
Dengan mengingat hal ini, untuk membawa penurunan rumus dengan benar, maka harus membayangkan gas diganggu oleh satu proses pada waktu tertentu - katakan diberikan terlebih dahuku pada Boyle untuk mengubah tekanan dan volume. Karena itu:
^Spurgin, CB (1987), "Gay-Lussac's gas-expansivity experiments and the traditional mis-teaching of 'Charles's Law'", Annals of Science, 44 (5): 489–505, doi:10.1080/00033798700200321
^Raff, Lionel. (2001) Principles of Physical Chemistry. New Jersey: Prentice-Hall.