Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Kalium bifluorida

Kalium bifluorida
Nama
Nama IUPAC
Kalium bifluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/F2H.K/c1-3-2;/q-1;+1 N
    Key: FLCWRBFUWAZYGV-UHFFFAOYSA-N N
  • [H-](F)F.[K+]
Sifat
HF2K
Massa molar 78.103 g/mol
Penampilan Padat tidak berwarna
Bau agak asam
Densitas 2.37 g/cm3
Titik lebur 2.387 °C (4.329 °F; 2.660 K)
Titik didih berdekomposisi
24.5 g/100 mL (0 °C)
30.1 g/100mL (10 °C)
39.2 g/100 mL (20 °C)
114.0 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan Dapat larut dalam etanol
Struktur
monoklinik
Termokimia
Entropi molar standar (So) 45.56 J/(mol K) [1]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -417.26 kJ·K−1*mol−1
Bahaya
Beracun (T), korosif (C)
Frasa-R R25-34
Frasa-S S22-26, S37-45
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalium fluorida
Kation lainnya
 Amonium bifluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium bifluorida adalah senyawa kimia dengan rumus KHF2. Garam tidak berwarna ini terdiri dari kation kalium dan anion bifluorida (HF2−).

Pembuatan dan reaksi

Kalium bifluorida dibuat dengan mereaksikan kalium karbonat atau kalium hidroksida dengan asam fluorida:

2 HF + KOH → KHF2 + H2O

Elektrolisis KHF2 dimanfaatkan oleh Henri Moissan untuk mengisolasi unsur fluorin pada tahun 1886.

Referensi

  1. ^ Westrum, Edgar F., Jr.; Pitzer, Kenneth S. (June 1949). "Thermodynamics of the System KHF2-KF-HF, Including Heat Capacities and Entropies of KHF2, and KF. The Nature of the Hydrogen Bond in KHF2". J. Am. Chem. Soc. 71: 1940–1949. doi:10.1021/ja01174a012. 
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya