Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

كبريتيد المغنيسيوم

كبريتيد المغنيسيوم
كبريتيد المغنيسيوم
كبريتيد المغنيسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)

سلفيد المغنيسيوم

أسماء أخرى

كبريتيد المغنيسيوم

المعرفات
رقم CAS 12032-36-9

13446-29-2 (سداسي هيدرات)
بوب كيم 82824  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Mg+2].[S-2]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية MgS
الكتلة المولية 56.38 غ/مول
المظهر صلب عديم اللون بالحالة النقية
أحمر إلى بني في حال الإشابة
الكثافة 2.68 غ/سم3
نقطة الانصهار >2000 °س
الذوبانية في الماء يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كبريتيد المغنيسيوم (سلفيد المغنيسيوم) مركب كيميائي له الصيغة MgS، ويكون على شكل بلورات بيضاء (عديمة اللون) في الحالة النقية، إما في حالة إشابته فإن له لوناً يتراوح بين الأحمر والبني.

الخواص

حسب المعادلة:

MgS + 2H2O → Mg(OH)2 + H2S

الوفرة الطبيعية والتحضير

يحضر كبريتيد المغنيسيوم مخبرياً من تفاعل الكبريت أو كبريتيد الهيدروجين مع المغنيسيوم. كما ينتج أثناء عملية تعدين الفلزات كخبث للمعادن. يوجد كبريتيد المغنيسيوم في الكون في معدن نادر، له التركيب Mg,Fe,Mn)S)، يوجد في بعض النيازك ولا يوجد في قشرة الأرض، واسمه نينينغريت Niningerite، وذلك نسبة إلى عالم الفلك الأمريكي هارفي نينينغر Harvey H. Nininger.

يعثر على كبريتيد المغنيسيوم أيضاً في الأغلفة المحيطة ببعض النجوم الكربونية الوليدة، والتي تكون فيها نسبة C/O > 1.[4]

الاستخدامات

يستخدم كنصف ناقل حيث أن له فجوة طاقية مناسبة، ويصدر يصدر ضوءاً بين الأزرق والأخضر.[5]

المراجع

  1. ^ ا ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Guntert, O. J.; Faessler, A. "Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
  4. ^ Goebel, J. H., and Moseley, S. H., "MgS Grain Component in Circumstellar Shells," Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)
  5. ^ Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)" Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9.
Kembali kehalaman sebelumnya