|
كلوريد الساماريوم الثلاثي
كلوريد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة SmCl3، ويكون على شكل بلورات صفراء شاحبة في الشكل اللامائي، أما على شكل سداسي هيدرات SmCl3.6H2O فله لون كريم.
الخواص
- لمركب كلوريد الساماريوم الثلاثي انحلالية جيدة في الماء، وله شغف كبير للرطوبة حيث تظهر خاصة الاسترطاب بشكل واضح بأنه يشكل سداسي الهيدرات. ينحل المركب أيضاً في الإيثانول.
- يمكن أن يؤدي التسخين السريع لعينة من سداسي الهيدرات إلى حدوث نوع من الحلمهة.[3] بالوصول إلى درجة الحرارة 110°س يفقد المركب خمسة جزيئات من الماء.[4]
- يعد كلوريد الساماريوم الثلاثي من حموض لويس القوية. يتفاعل بسهولة مع مركبات مثل هيدروكسيد الصوديوم وفلوريد البوتاسيوم، حيث تتشكل أملاح الساماريوم غير المنحلة حسب المعادلات:
- SmCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
- SmCl3(aq) + 3KF(aq) → SmF3(s) + 3KCl(aq)
التحضير
يحضر كلوريد الساماريوم الثلاثي من تفاعل فلز الساماريوم مع حمض هيدروكلوريك، ويمكن أن يجري التفاعل باستخدام كربونات الساماريوم الثلاثي.
2Sm(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl3(aq) + 3H2(g)
Sm 2(CO 3) 3(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl 3(aq) + 3CO 2(g) + 3H 2O(l) نحصل على الشكل الخالي من الماء من كلوريد الساماريوم الثلاثي بإجراء التفاعل مع غاز كلوريد الهيدروجين [5]
كما يمكن الحصول عليه من إجراء عملية تجفيف لسداسي الهيدرات، وذلك بالتسخين إلى 400°س بوجود 4 إلى 6 مكافئ من كلوريد الأمونيوم تحت الفراغ.[3][6] أو بالتسخين مع كمية فائضة من كلوريد الثيونيل لمدة خمس ساعات.[7]
الاستخدامات
المراجع
- ^ ا ب ج د SAMARIUM CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Samarium(III) chloride anhydrous, powder, 99.9% trace rare earth metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 4 مارس 2022 على موقع واي باك مشين.
- ^ ا ب F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
- ^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
- ^ M. D. Taylor, P. C. Carter, J. Inorg. Nucl. Chem. 24, 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7, 815 (1971).
- ^ J. H. Freeman, M. L. Smith, J. Inorg. Nucl. Chem. 7, 224 (1958).
- ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.
- ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, in Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.
|
|
_chloride_hexahydrate.jpg)
