Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Chlorid samarnatý

chlorid samarnatý
      Sm2+ 0       Cl−
      Sm2+ 0       Cl−
Obecné
Systematický názevChlorid samarnatý
Anglický názevSamarium(II) chloride
Německý názevSamarium(II)-chlorid
Sumární vzorecSmCl2
Vzhledtmavě hnědé krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13874-75-4
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)237-631-8
PubChem6393953
SMILESCl[Sm]Cl
InChIInChI=InChI=1S/2ClH.Sm/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: VPRJMFJPKMESHB-UHFFFAOYSA-L
Vlastnosti
Molární hmotnost221,27 g/mol
Teplota tání855 °C (1571 °F; 1128 K)
Teplota varu1310 °C (2390 °F; 1580 K)
Teplota změny krystalové modifikace680 °C (1256 °F; 953 K)
Hustota3,69 g/cm3
Struktura
Krystalová strukturaOrthorombická
Hrana krystalové mřížkya = 900,9 pm, b = 756,2 pm, c = 450,7 pm
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid samarnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem SmCl2.

Příprava

Chlorid samarnatý lze připravit redukcí chloridu samaritého kovovým samariem ve vakuu při teplotě 800 °C až 900 °C, nebo vodíkem při teplotě 350 °C:[1]

2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl

Chlorid samarnatý lze také připravit redukcí chloridu samaritého naftalenidem lithným v tetrahydrofuranu:[2]

SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl

Redukci je možné provést i kovovým lithiem nebo sodíkem v zatavené křemenné trubici při teplotě 900 °C (Li) nebo 800 °C (Na).[3][4]

Je také možné jej vyrobit redukcí chloridu samaritého zinkem v tavenině chloridu zinečnatého při teplotě 500 °C.[1]

Vlastnosti

Chlorid samarnatý je tmavě hnědá pevná látka. Je silně hygroskopický a lze ji skladovat a manipulovat s ní pod vysušeným inertním plynem nebo ve vysokém vakuu. Na vzduchu nebo při styku s vodou se pohlcováním vlhkosti přeměňuje na hydráty, které jsou však nestabilní a rozkládají se za vývoje vodíku a vzniku chloridů-oxidů. Chlorid samarnatý krystalizuje v ortorombické soustavě, typu chloridu olovnatého (cotunnitu), s prostorovou grupou Pnma (číslo 62) a parametry mřížky a = 900,9 pm, b = 756,2 pm, c = 450,7 pm.[4] Při teplotě nad 680 °C krystalizuje v kubické soustavě.[5]

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Samarium(II) chloride na anglické Wikipedii a Samarium(II)-chlorid na německé Wikipedii.

  1. ↑ a b BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 1081. (německy) 
  2. ↑ ROSSMANITH, Kurt. Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung. Monatshefte für Chemie. 1979, roč. 110, čís. 1, s. 109–114. Dostupné online [cit. 2024-08-05]. ISSN 0026-9247. DOI 10.1007/BF00903752. (německy) 
  3. ↑ Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. [s.l.]: Academic Press 383 s. Dostupné online. ISBN 978-0-08-057869-9. S. 9. (anglicky) 
  4. ↑ a b MEYER, Gerd; SCHLEID, Thomas. The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium. Journal of the Less Common Metals. 1986-02, roč. 116, čís. 1, s. 187–197. Dostupné online [cit. 2024-08-05]. DOI 10.1016/0022-5088(86)90228-6. (anglicky) 
  5. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press 1342 s. Dostupné online. ISBN 978-0-412-30120-9. S. 2903. (anglicky) 
Chloridy s prvkem v oxidačním čísle II.
Chlorid americnatý (AmCl2) • Chlorid barnatý (BaCl2) • Chlorid berylnatý (BeCl2) • Chlorid vápenatý (CaCl2) • Chlorid kademnatý (CdCl2) • Chlorid kalifornatý (CfCl2) • Chlorid kobaltnatý (CoCl2) • Chlorid chromnatý (CrCl2) • Chlorid měďnatý (CuCl2) • Chlorid dysprosnatý (DyCl2) • Chlorid einsteinatý (EsCl2) • Chlorid europnatý (EuCl2) • Chlorid železnatý (FeCl2) • Chlorid fermnatý (FmCl2) • Chlorid gallnatý (GaCl2) • Chlorid germanatý (GeCl2) • Chlorid rtuťnatý (HgCl2) • Chlorid indnatý (InCl2) • Chlorid iridnatý (IrCl2) • Chlorid mendelevnatý (MdCl2) • Chlorid hořečnatý (MgCl2) • Chlorid manganatý (MnCl2) • Chlorid molybdenatý (Mo6Cl12) • Chlorid neodymnatý (NdCl2) • Chlorid nikelnatý (NiCl2) • Chlorid nobelnatý (NoCl2) • Chlorid osminatý (OsCl2) • Chlorid olovnatý (PbCl2) • Chlorid palladnatý (PdCl2) • Chlorid polonatý (PoCl2) • Chlorid platnatý (PtCl2) • Chlorid radnatý (RaCl2) • Chlorid ruthenatý (RuCl2) • Chlorid sirnatý (SCl2) • Chlorid selenatý (SeCl2) • Chlorid samarnatý (SmCl2) • Chlorid cínatý (SnCl2) • Chlorid strontnatý (SrCl2) • Chlorid tellurnatý (TeCl2) • Chlorid thornatý (ThCl2) • Chlorid titanatý (TiCl2) • Chlorid thulnatý (TmCl2) • Chlorid vanadnatý (VCl2) • Chlorid wolframnatý (WCl2) • Chlorid xenonatý (XeCl2) • Chlorid ytterbnatý (YbCl2) • Chlorid zinečnatý (ZnCl2)
Kembali kehalaman sebelumnya