Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Síran lithný

Síran lithný
Krystaly
Krystaly
Struktura
Struktura
Obecné
Systematický názevSíran lithný
Anglický názevLithium sulfate
Německý názevLithiumsulfat
Sumární vzorecLi2SO4
Vzhledbílý prášek nebo krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS10377-48-7
PubChem66320
UN kód919XA137JK
Číslo RTECSOJ6419000
Vlastnosti
Molární hmotnost109,94  g/mol
Teplota tání845 °C
Teplota varu1377 °C
Hustota2,221 g/cm3
Index lomu1,465
Rozpustnost ve vodě39,4 g/100 ml (25 °C)
29,2 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		nerozpustný methanol
ethanol
aceton
pyridin
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR22
NFPA 704
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran lithný (Li2SO4) je chemická sloučenina, bílá krystalická látka, dobře rozpustná ve vodě.

Příprava

Síran lithný lze připravit reakcí kyseliny sírové s uhličitanem lithným:

Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + H2O + CO2

K roztoku uhličnanu lithného se přitom pomalu, postupně přidává kyselina sírová. Ukončení reakce je přitom možno kontrolovat pomocí měření pH reakční směsi nebo vizuálně skončením uvolňovaní plynného oxidu uhličitého z reakční směsi.[2]

Vlastnosti

Síran lithný je velmi dobře rozpustný ve vodě. Jeho rozpustnost však se stoupající teplotou roztoku klesá a rozpouštění je tedy endotermický proces, při kterém se teplo spotřebovává a vznikající roztok se ochlazuje.[3]

Krystaly síranu lihného vykazují značně hygroskopické vlastnosti a pohlcováním vzdušné vlhkosti se mění na již stabilní monohydrát Li2SO4 . H2O.

Krystaly síranu lithného vykazují piezoelektrické vlastnosti a mohou použity v ultrazvukových přístrojích pro nedestruktivní zkoušení jako velmi účinné zvukové generátory. Problémem v této aplikaci jsou jejich hygroskopické vlastnosti a tím nestabilita ve vlhkém prostředí.[4]

Použití

V psychiatrii jsou soli lithia (síran, uhličitan nebo citrát) často používány pro léčbu manických poruch včetně maniodepresivních stavů i při léčbě schizofrenie.[5]

Síran lithný je v současné době zkoumán jako potenciální součást iontových vodivých skel. Průhledné vodivé fólie s vysokým obsahem síranu a boritanu lithného se využívají při výrobě solárních panelů i nové třídy elektrických baterií jako náhrada za doposud běžně používané organické plasty.[6]

Síran lithný je testován i jako přísada do portlandského cementu pro urychlení jeho vytvrzování. Dochází přitom k urychlení hydratace cementu bez vlivu na výsledné mechanické vlastnosti (především pevnost) tohoto stavebního materiálu.[7]

Odkazy

Reference

  1. ↑ a b Lithium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, DOI:10.1002/14356007.a15_393.
  3. ↑ Datenblatt (Chemetall)[nedostupný zdroj]
  4. ↑ Angel C.; Sobron F.; Jose I. Density, Viscosity, and Electrical Conductivity of Aqueous Solutions of Lithium Sulfate. J. Chem. Eng. 1995, 40, 987-991
  5. ↑ Haddad, L.M., Winchester, J.F. Clinical Management of Poisoning and Drug Overdose. 1990 2nd ed, 656-665
  6. ↑ E. I. Chemists; M. A. Karakassides; G. D. Chryssikos. A Vibrational Study of Lithium Sulfate Based Fast Ionic Conducting Borate Glasses. J. Phys. Chem. 1986, 90 4528-4533
  7. ↑ Yuhai D.; Changing Z.; Xiaosheng W. Influence of lithium sulfate addition on the properties of Portland cement paste. Construction and Building 2014, 50, 457-462

Externí odkazy

Anorganické soli lithné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)

Chlornan lithný (LiOCl) • Chlorečnan lithný (LiClO3) • Chloristan lithný (LiClO4) • Bromičnan lithný (LiBrO3) • Bromistan lithný (LiBrO4) • Jodičnan lithný (LiIO3) Jodistan lithný (LiIO4) •

Trihydrogenorthojodistan lithný (Li2H3IO6) • Siřičitan lithný (Li2SO3) • Dithioničitan lithný (Li2S2O4) • Dithionan lithný (Li2S2O6) • Síran lithný (Li2SO4) • Seleničitan lithný (Li2SeO3) • Hydrogenseleničitan lithný (LiHSeO3) • Selenan lithný (Li2SeO4) • Telluričitan lithný (Li2TeO3) • Metatelluran lithný (Li2TeO4) • Dusitan lithný (LiNO2) • Dusičnan lithný (LiNO3) • Fosfornan lithný (LiPO2H2) • Hydrogenfosforitan lithný (Li2PO3H2) • Dihydrogenfosforečnan lithný (LiH2PO4) • Fosforečnan lithný (Li3PO4) • Difosforečnan lithný (Li4P2O7) • Metafosforečnan lithný (LiPO3) • Arsenitan lithný (LiAsO2) • Dihydrogenarseničnan lithný (LiH2AsO4) • Arseničnan lithný (Li3AsO4) • Antimoničnan lithný (LiSbO3) • Uhličitan lithný (Li2CO3) • Hydrogenuhličitan lithný (LiHCO3) • Šťavelan lithný (Li2(CO2)2) • Orthokřemičitan lithný (Li4SiO4) • Metakřemičitan lithný (Li2SiO3) • Subkřemičitan lithný (Li8SiO6) • Cíničitan lithný (Li2SnO3) • Metaboritan lithný (LiBO2) • Dihydrogenorthoboritan lithný (LiH2BO3) • Triboritan lithný (LiB3O5) • Tetraboritan lithný (Li2B4O7) • Oktaboritan lithný (Li2B8O13) • Hlinitan lithný (Li3AlO3) • Kobaltitan lithný (LiCoO2) • Manganičitan lithný (Li2MnO3) • Manganan lithný (Li2MnO4) • Manganistan lithný (LiMnO4) • Chroman lithný (Li2CrO4) • Dichroman lithný (Li2Cr2O7) • Molybdenan lithný (Li2MoO4) • Wolframan lithný (Li2WO4) • Orthowolframan lithný (Li4WO5) • Metavanadičnan lithný (LiVO3) • Orthovanadičnan lithný (Li3VO4) • Niobičnan lithný (LiNbO3) • Tantaličnan lithný (LiTaO3) • Pentatitaničitan lithný (Li4Ti5O12) • Zirkoničitan lithný (Metazirkoničitan lithný Li2ZrO3) • Orthozirkoničitan lithný (Li4ZrO4) • Dizirkoničitan lithný (Li2Zr2O5) • Uraničnan lithný (LiUO3) • Uranan lithný (Li2UO4)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Kembali kehalaman sebelumnya