Nickel(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-nitrat
Andere Namen	Nickelnitrat Nickelnitrat-Hexahydrat
Summenformel	Ni(NO3)2 (wasserfrei) Ni(NO3)2 · 6 H2O (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	grüne, zerfließende, wasserlösliche, hygroskopische Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13138-45-9 (wasserfrei) 13478-00-7 (Hexahydrat) 14216-75-2 (Salpetersäure, Nickelsalz) EG-Nummer 236-068-5 ECHA-InfoCard 100.032.774 PubChem 25736 Wikidata Q425274
Eigenschaften
Molare Masse	182,72 g·mol−1 (wasserfrei) 290,83 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,05 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	56,7 °C[1]
Siedepunkt	Zersetzung[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (940 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302+332​‐​315​‐​317​‐​318​‐​334​‐​341​‐​350i​‐​360D​‐​372​‐​410 P: 201​‐​210​‐​280​‐​308+313​‐​405​‐​273[1]
MAK	Schweiz: 0,05 mg·m−3 (einatembarer Staub, gemessen als Nickel)[3]
Toxikologische Daten	1620 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickel(II)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel aus der Gruppe der Nitrate. Sie kommt gewöhnlich in Form ihres Hexahydrates Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O vor, weshalb sich alle Angaben aus der Tabelle auf dieses beziehen.

Nickel(II)-nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel und kommt in verschiedenen Hydratformen vor. Am häufigsten ist Hexahydrat (Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O). Beim langsamen Erhitzen des Nickel(II)-nitrat-Hexahydrats bildet sich ab 45 °C das Tetrahydrat (Ni(NO₃)₂ · 4 H₂O), ab 80 °C das Dihydrat (Ni(NO₃)₂ · 2 H₂O), bei 120 bis 145 °C basisches Nickelnitrat. Beim Abkühlen kann sich das Nonahydrat bilden (Ni(NO₃)₂ · 9 H₂O). Oberhalb von 200 °C beginnt sich Nickelnitrat zu Nickel(II)-oxid zu zersetzen. Beim raschen Erhitzen erfolgt zwischen 310 und 340 °C Zersetzung zu Nickel(II)-oxid, Stickoxiden und Sauerstoff.

Durch Reaktion von gelöstem Nickelnitrat-Hexahydrat mit Ammoniakwasser (konz.) kann bei pH > 8 Hexaamminnickel(II)-nitrat gewonnen werden, ein Komplexsalz. Ähnlich kann aus Nickelnitrat-Hexahydrat und Hydrazinhydrat Nickelhydrazinnitrat gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Ni(NO_{3})_{2}\cdot 6\ H_{2}O+3\ N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O\longrightarrow } }$ ${\displaystyle \mathrm {Ni(N_{2}H_{4})_{3}(NO_{3})_{2}+9\ H_{2}O} }$

Durch Reaktion von Nickelnitrat-Lösung mit Natronlauge bzw. Natriumhydroxid entsteht hell- bis apfelgrünes Nickel(II)-hydroxid.

${\displaystyle \mathrm {Ni(NO_{3})_{2}+2\ NaOH\longrightarrow Ni(OH)_{2}+2\ NaNO_{3}} }$

Nickel(II)-nitrat verwendet man in der Keramikindustrie (als braunes Pigment), in der Färberei als Beizmittel, zum elektrolytischen Vernickeln, zum Gewinnen von Nickel(II)-oxid und zum Herstellen von reinem Katalysatornickel.

Nickel(II)-nitrat wirkt brandfördernd und ist als krebserzeugend eingestuft.

Commons: Nickel(II) nitrate – Sammlung von Bildern

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Nickel(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu Nickel dinitrate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach Nickelsalze, löslich), abgerufen am 4. März 2020.