Nickeldisulfid

Kristallstruktur
_ Ni2+ 0 _ S22−
Allgemeines
Name	Nickeldisulfid
Andere Namen	Nickel(II)-disulfid
Verhältnisformel	NiS2
Kurzbeschreibung	dunkeleisengrauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12035-51-7 EG-Nummer (Listennummer) 683-050-1 ECHA-InfoCard 100.208.569 Wikidata Q4162396
Eigenschaften
Molare Masse	122,83 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	4,45 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	1007 °C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 317​‐​341​‐​350​‐​372​‐​410 P: 260​‐​261​‐​280​‐​363​‐​405​‐​501[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickeldisulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Disulfide.

Nickeldisulfid kommt natürlich in Form des Minerals Vaesit vor.^[3]

Nickeldisulfid kann durch Reaktion von Nickel(II)-sulfid mit Schwefel bei 450 °C gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {NiS+S\longrightarrow NiS_{2}} }$

Nickeldisulfid ist ein antiferromagnetischer schwarzer geruchloser Feststoff, der in Wasser unlöslich ist. In Salpetersäure wird er unter Zersetzung gelöst. Es ist auch im trockenen Zustand luftempfindlich, wobei sich Schwefeldioxid bildet, das am Präparat teilweise adsorbiert bleibt. Es besitzt eine Kristallstruktur vom Pyrit-Typ mit der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205 und dem Gitterparameter a = 552,4 pm. Die Verbindung kann Schwefel in das Gitter einbauen.^[2][4] Er ist mit Eisen(II)- und Cobaltdisulfid Isomorph.^[1]

1. ↑ ^{a b} Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Leipzig 1973, Seite 413.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Nickel sulfide, 99% (metals basis) bei Alfa Aesar, abgerufen am 30. Mai 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ ^{a b c} Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 644 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1694.