Sulfura trioksido

Plata kemia strukturo de la Sulfura trioksido

Tridimensia kemia strukturo de la Sulfura trioksido

Kiam kondensitaj, tiam la molekuloj de sulfura trioksido formas trimerojn, konatajn kiel γ-SO₃.^[1]

Alternativa(j) nomo(j)

Sulfata anhidrido
Trioksido de sulfuro

SO₃

Merck Index

15,9109

Fizikaj proprecoj

Aspekto

senkolora likvaĵo aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo

80,057 g·mol⁻¹

1,9224g cm⁻³

16,9 °C

32,5 °C (β-formo) 62,3 °C (α-formo)

Ekflama temperaturo

Nebrulema

Solvebleco

Akvo:reakcias

Mortiga dozo (LD50)

375 mg/kg (buŝe)

Sekurecaj Indikoj

Riskoj

R14 R35 R37

Sekureco

S1/2 S26 S30 S45

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

C
Koroda

T
Toksa

O
Oksidiga
agento

N
Damaĝaj
substancoj

GHS Damaĝo Piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H314, H318, H335

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P403+233, P405, P501^[2]

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Sulfura trioksido aŭ SO₃ estas neorganika oksigena kombinaĵo de sulfuro, senkolora likvaĵo (pro ĝia malalta fandpunkto) aŭ blanka fumeganta toksa solidaĵo, kiu sub la gasa formo reprezentas maltrankviligan polucion kaj primara agento de la acidaj pluvoj. Ĝi estas produktata en industria skalo kiel antaŭaĵo de la sulfata acido. Ĝiaj vaporoj estas odorosenaj sed treege korodaj. La solida naturo de la sulfura trioksido estas kompleksa ĉar strukturaj modifoj okazas pro la ĉeesto de akvo-spuroj.

Sintezoj

Sintezo 1

Preparado per rekta interagado de sulfura duoksido kun oksigeno:

2+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{400^{o}C-600^{o}C}}\,}}$ 2

Sintezo 2

Preparado per pirolizo de natria bisulfito:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{460^{o}C}}\,}}$ ++

Sintezo 3

Preparado per traktado de fera (II) sulfido kaj oksigeno:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +2

Sintezo 4

Fera (III) sulfato estas verda solidaĵo kiu tamen per varmigo donas feran (III) oksidon (duonruĝan-brunkoloran) kaj sulfuran trioksidon kun penetranta odoro:

${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +3