Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Kalcium-acetát

Kalcium-acetát
IUPAC-név kalcium-etanoát
Kémiai azonosítók
Rövidítés Ca(OAc)2
CAS-szám 62-54-4
ATC kód A12AA12
Gyógyszer szabadnév calcium acetate anhydrous
Gyógyszerkönyvi név Calcii acetas
SMILES
CC([O-)]=O.CC([O-])=O.[Ca++]
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet C4H6O4Ca
Moláris tömeg 158,138 g/mol
Megjelenés fehér, szilárd
Sűrűség 1,6 kg/L
Olvadáspont 160 °C (acetonná bomlik)
Oldhatóság (vízben) 374 g/l (0 °C)

347 g/l (20 °C)

Veszélyek
EU osztályozás Irritatív (Xi)[1]
NFPA 704
1
1
0
 
R mondatok R36/37/38[1]
S mondatok S26, S36[1]
Öngyulladási hőmérséklet 680 - 730 °C
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A kalcium-acetát (E263) (más néven kalcium-etanoát) az ecetsav kalciummal alkotott sója. Viszonylag olcsó vegyület, melyet széles körben használnak.

Képlete: Ca(C2H3O2)2.

Erősen higroszkópos anyag, ezért általában monohidrát formájában – Ca(CH3COO)2·H2O, CAS [5743-26-0] – van jelen.

Alkohollal keverve egy képlékeny, gyúlékony gél keletkezik. Etanollal, metanollal és Izopropanollal keverve egy fehér színű anyag keletkezik, melyet meggyúrva hógolyó-utánzat készíthető.

Története

Olcsósága miatt régebben (a kumin-folyamat kifejlesztése előtt) az aceton előállításának alapanyaga volt.[2] [3]

Előállítása

Elő lehet állítani valamilyen kalciumsó és ecet reakciójával pl. így:

CaCO3 + CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2 H2O

CaCl2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2 HCl

Felhasználása

  • az élelmiszeriparban elsősorban pékáruk tartósítására alkalmazzák, mert hatékonyan gátolja a pékárukra veszélyes penészgombák szaporodását. Ezen a téren felhasználható mennyiségét nem korlátozzák, mert ilyen formában nincs ismert mellékhatása.
  • szinte minden, gyümölcsből, vagy erjesztés útján készült élelmiszerben természetes úton megtalálható
  • a vér magas foszfáttartalma esetén szokták alkalmazni, mert hatékonyan megköti a foszfátokat. Ezen alkalmazás mellékhatásaként enyhe hányinger jelentkezhet.

Jegyzetek

  1. ↑ a b c A kalcium-acetát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2011. január 1. (JavaScript szükséges) (angolul)
  2. ↑ Leo Frank Goodwin and Edward Tyghe Sterne (1920). „Losses Incurred in the Preparation of Acetone by the Distillation of Acetate of Lime.”. Industrial & Engineering Chemistry 12 (3), 240 - 243. o. DOI:10.1021/ie50123a012. 
  3. ↑ E. G. R. Ardagh, A. D. Bbarbour, G. E. McClellan, and E. W. McBride (1924). „Distillation of Acetate of Lime.”. Industrial & Engineering Chemistry 16 (11), 1133 - 1139. o. DOI:10.1021/ie50179a013. 

Források
Kembali kehalaman sebelumnya