Antimon trifluorida

Antimon trifluorida
Nama
	Nama IUPAC (preferensi) Antimon(III) fluorida
Penanda
Nomor CAS	7783-56-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	22960 ;
Nomor EC
PubChem CID	24554;
Nomor RTECS	{{{value}}}
Nomor UN	UN 2923
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1064827 ;
	InChI InChI=1S/3FH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1S/3FH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: GUNJVIDCYZYFGV-UHFFFAOYSA-K; InChI=1/3FH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: GUNJVIDCYZYFGV-DFZHHIFOAW;
	SMILES F[Sb](F)F;
Sifat
Rumus kimia	SbF3
Massa molar	178.76 g/mol
Penampilan	Kristal abu-abu cerah hingga putih
Bau	Tajam
Densitas	4.379 g/cm3
Titik lebur	292 °C (558 °F; 565 K)
Titik didih	376 °C (709 °F; 649 K)
Kelarutan dalam air	385 g/100 mL (0 °C) ; 443 g/100 mL (20 °C) ; 562 g/100 mL (30 °C)
Kelarutan	Dapat larut dalam metanol, aseton ; tidak dapat larut dalam amonia
Suseptibilitas magnetik (χ)	-46.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik, oS16
Grup ruang	Ama2, No. 40
Bahaya
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	100 mg/kg
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)
Senyawa terkait
Senyawa terkait	antimon pentafluorida, antimon triklorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Antimon trifluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus SbF₃. Senyawa ini kadang-kadang disebut reagen Swart dan merupakan salah satu dari dua senyawa antimon fluorida; senyawa lainnya adalah antimon pentafluorida (SbF₅). Senyawa ini tampak sebagai senyawa padat berwarna putih.

Pembuatan

SbF₃ dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan hidrogen fluorida:^[2]

Sb₂O₃ + 6 HF → 2 SbF₃ + 3 H₂O

Reaktivitas

Senyawa ini dapat dianggap sebagai asam Lewis. Jika bereaksi dengan fluorin, senyawa ini akan teroksidasi dan menghasilkan antimon pentafluorida:

SbF₃ + F₂ → SbF₅

Kegunaan

Senyawa ini digunakan sebagai reagen fluorinasi dalam bidang kimia organik.^[3] Pemanfaatan antimon trifluorida untuk mengubah senyawa klorida menjadi fluorida pertama kali ditemukan oleh seorang kimiawan Belgia yang bernama Frédéric Jean Edmond Swarts pada tahun 1892,^[4] Senyawa ini juga biasanya digunakan untuk pembuatan senyawa organofluorin, tetapi percobaan telah dilakukan dengan menggunakan silana.^[5] Di bidang perindustrian, senyawa ini pernah dipakai untuk membuat freon.

Keamanan

Dosis mematikan senyawa ini tercatat sebesar 100 mg/kg (pada marmut, lewat mulut).^[6]

Referensi

^ ^a ^b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 199.
^ Tariq Mahmood and Charles B. Lindahl Fluorine Compounds, Inorganic, Antimony in Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.doi:10.1002/0471238961.0114200913010813.a01
^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg. 3 (24): 474.
^ Booth, Harold Simmons; Suttle, John Francis (1946). "IV. The Preparation and Fluorination of Dimethyl and Trimethyl Chlorosilanes". J. Am. Chem. Soc. 68 (12): 2658–2660. doi:10.1021/ja01216a072.
^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf “Antimony and Antimony Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a03_055.pub2 10.1002/14356007.a03_055.pub2