Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Indium(III) hidroksida

Indium(III) hidroksida
Nama
Nama IUPAC
Indium (III) hidroksida
Nama lain
Indium hidroksida, indium trihidroksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/In.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
    Key: IGUXCTSQIGAGSV-UHFFFAOYSA-K
  • [OH-].[OH-].[OH-].[In+3]
Sifat
In(OH)3
Massa molar 165.8404 g/mol
Penampilan putih
Densitas 4.38 g/cm3
Titik lebur 150 °C (302 °F; 423 K) (berdekomposisi)
tidak dapat larut
Indeks bias (nD) 1.725
Struktur
kubik
Im3
oktahedral
Bahaya
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Indium(III) hidroksida adalah senyawa kimia dengan rumus In(OH)3. Kegunaan utamanya adalah sebagai pendahulu indium(III) oksida, In2O3.[1] Senyawa ini kadang-kadang ditemui dalam bentuk mineral langka dzalindit.

Pembuatan dan reaksi

Netralisasi larutan garam In3+ (seperti In(NO3)3), indium nitrat atau larutan InCl3 menghasilkan endapan putih yang kemudian membentuk In(OH)3.[2][3]

In(OH)3 bersifat amfoter seperti Ga(OH)3 dan Al(OH)3, tetapi tidak seasam Ga(OH)3[3] dan memiliki tingkat kelarutan yang lebih rendah di dalam alkali daripada asam,[4] sehingga dapat digolongkan sebagai hidroksida bersifat basa.[5] Pelarutan In(OH)3 di dalam alkali yang kuat akan menghasilkan larutan yang mungkin mengandung In(OH)4− atau In(OH)4(H2O)−[5] Reaksi dengan asam asetat atau asam alkanoat kemungkinan akan menghasilkan asetat basa atau garam alkanoat, contohnya adalah In(OH)(OOCCH3)2.[4]

Pada tekanan 10MPa dan suhu 250-400 °C, In(OH)3 berubah menjadi indium oksida hidroksida, InO(OH).[3]

Dekomposisi In(OH)3 secara sepat dengan tekanan 34 GPa akan menghasilkan beberapa logam indium.[6]

Referensi

  1. ^ The Group 13 Metals Aluminium, Gallium, Indium and Thallium: Chemical Patterns and Peculiarities, Simon Aldridge, Anthony J. Downs, wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
  2. ^ Sato, T. (2005). "Preparation and thermal decomposition of indium hydroxide". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 82 (3): 775–782. doi:10.1007/s10973-005-0963-4. ISSN 1388-6150. 
  3. ^ a b c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  4. ^ a b The Aqueous Chemistry of the Elements, George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield, Oxford University Press, 19 Dec 2009, ISBN 978-0195393354
  5. ^ a b Anthony John Downs (1993). Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. Springer. ISBN 0-7514-0103-X. 
  6. ^ Gurlo, Aleksander; Dzivenko, Dmytro; Andrade, Miria; Riedel, Ralf; Lauterbach, Stefan; Kleebe, Hans-Joachim (2010). "Pressure-Induced Decomposition of Indium Hydroxide". Journal of the American Chemical Society. 132 (36): 12674–12678. doi:10.1021/ja104278p. ISSN 0002-7863. PMID 20731389. 


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Kembali kehalaman sebelumnya