Selenium trioksida

Selenium trioksida^[1]
Rumus	Model
Penanda
Nomor CAS	13768-86-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	103019 ;
Nomor EC
PubChem CID	115128;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID50895004 ;
	InChI InChI=1S/O3Se/c1-4(2)3 Key: VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/O3Se/c1-4(2)3 Key: VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYAC;
	SMILES O=[Se](=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	SeO3
Massa molar	126.96 g/mol
Penampilan	Kristal higroskopik putih
Densitas	3.44 g/cm3
Titik lebur	11.835 °C (21.335 °F; 12.108 K)
Titik didih	menyublim
Kelarutan dalam air	sangat mudah larut
Struktur
Struktur kristal	tetragonal
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	tidak terdaftar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	7 mg/kg (tikus, lewat mulut); 7.08 mg/kg (tikus, lewat mulut); 5.06 mg/kg (marmut, lewat mulut); 2.25 mg/kg (kelinci, lewat mulut); 13 mg/kg (kuda, lewat mulut)
LC50 (konsentrasi median)	13 mg/kg (babi, lewat mulut); 9.9 mg/kg (sapi, lewat mulut); 3.3 mg/kg (kambing, lewat mulut); 3.3 mg/kg (domba, lewat mulut)
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Selenium trioksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Se O₃. Senyawa ini merupakan senyawa higroskopik yang padat dan berwarna putih. Senyawa ini juga tergolong sebagai oksidator dan asam Lewis. Bahan ini adalah mendahulu senyawa Se(VI).^[3]

Preparasi

Selenium trioksida sulit disiapkan karena dioksidanya sangat tidak stabil:

2 SeO₃ → 2 SeO₂ + O₂

Senyawa ini telah dibuat dengan sejumlah cara walaupun dioksidanya tidak terbakar dalam keadaan normal.^[3] Salah satu metodenya memerlukan proses dehidrasi asam selenat anhidrat dengan fosfor pentoksida pada suhu 150–160 °C. Cara lain adalah dari reaksi sulfur trioksida cair dengan kalium selenat

SO₃ + K₂SeO₄ → K₂SO₄ + SeO₃

Reaksi

SeO₃ memiliki karakteristik yang lebih menyerupai sulfur trioksida SO₃ daripada telurium trioksida, TeO₃.^[3]

Pada suhu 120 °C SeO₃, bereaksi dengan selenium dioksida dan membentuk senyawa Se(VI)-Se(IV):^[4]

SeO₃ + SeO₂ → Se₂O₅

Selenium trioksida juga dapat bereaksi dengan selenium tetrafluorida dan membentuk selenoil fluorida (analog sulfuril fluorida):

SeO₃ + SeF₄ → SeO₂F₂

Jika direaksikan dengan litium oksida dan natrium oksida, unsur ini dapat membentuk garam Se^VIO₅⁴⁻ dan Se^VIO₆⁶⁻:^[5]

Referensi

^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–81. ISBN 0-8493-0594-2.
^ ^a ^b "Selenium compounds (as Se)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ ^a ^b ^c Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
^ Z. Žák "Crystal structure of diselenium pentoxide Se₂O₅" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, volume 460, pp. 81–85. doi:10.1002/zaac.19804600108
^ Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN 9780854043668