硫酸銀(I) （りゅうさんぎん いち、英 : silver(I) sulfate ）は、化学式 が Ag2 SO4 と表される1価の銀 の硫酸塩 である。斜方晶 の無色結晶であり、面心立方格子構造 を取る[ 2] [ 3] 光 や空気にさらされることにより黒ずむ[ 4] [ 5] 水 にはわずか (0.796 g/100 ml) に溶ける[ 5]
銀を酸化作用 のある熱濃硫酸 に溶解し、溶液を水で希釈すると結晶が沈殿する[ 6]
2
Ag
+
3
H
2
SO
4
⟶ ⟶ -->
2
AgHSO
4
+
SO
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\ce {2Ag\ + 3H2SO4 -> 2AgHSO4\ + SO2\ + 2H2O}}}
2
AgHSO
4
⟶ ⟶ -->
Ag
2
SO
4
+
H
2
SO
4
{\displaystyle {\ce {2AgHSO4 -> Ag2SO4\ + H2SO4}}}
硝酸銀(I) 水溶液に、希硫酸または硫酸塩水溶液を加えると、細かい結晶が沈殿する[ 7] [ 8]
2
Ag
+
(
aq
)
+
SO
4
2
− − -->
(
aq
)
⟶ ⟶ -->
Ag
2
SO
4
{\displaystyle {\ce {2Ag^+(aq)\ + SO4^{2-}(aq) -> Ag2SO4}}}
また、硫化銀(I) を空気中、1085度以下で焼成することによっても得ることができる[ 9]
Ag
2
S
+
2
O
2
⟶ ⟶ -->
Ag
2
SO
4
{\displaystyle {\ce {Ag2S\ + 2 O2 -> Ag2SO4}}}
無色の細かい結晶であり、純度の低いものは光により黒化しやすい。水に対する溶解度は小さいが温水への溶解度は高く、硫酸あるいは硝酸 では硫酸水素塩 を生じ、アンモニア水 にはアンミン錯体 を形成して溶解する。この硫酸水素銀は、加水分解 によって容易に硫酸銀に戻る[ 4] [ 10]
Ag
2
SO
4
+
H
+
↽ ↽ -->
− − -->
− − -->
⇀ ⇀ -->
2
Ag
+
+
HSO
4
− − -->
{\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + H^+ <=> 2Ag^+ + HSO4^-}}}
Ag
2
SO
4
+
4
NH
3
⟶ ⟶ -->
2
[
Ag
(
NH
3
)
2
]
+
+
SO
4
2
− − -->
{\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + 4 NH3 -> 2[Ag(NH3)2]^+ + SO4^{2-}}}}
水に対する溶解度積 は以下の通りである[ 11]
Ag
2
SO
4
↽ ↽ -->
− − -->
− − -->
⇀ ⇀ -->
2
Ag
+
(
aq
)
+
SO
4
2
− − -->
(
aq
)
,
{\displaystyle {\ce {Ag2SO4 <=> 2Ag^+(aq) + SO4^{2-}(aq) ,}}}
K
s
p
=
1.2
× × -->
10
− − -->
5
{\displaystyle K_{\rm {sp}}=1.2\times 10^{-5}}
硫酸銀(I)は溶解度が中程度の銀供給源として合成試薬や触媒、写真、抗菌材料など様々な用途に用いられる[ 8] ポリスチレン をスルホン化 する際の反応触媒や[ 12] 創傷被覆材 [ 13] [ 14] [ 15]
銀精錬の古典的な手法として、粗銀中に不純物として含まれる金 や銅 から銀を分離抽出するために硫酸銀(I)の硫酸への溶解性が利用されていた。すなわち、金などの貴金属は硫酸と反応しないため濃硫酸には溶解せず、銅は硫酸と反応して硫酸銅(II) になるものの硫酸銅(II)の硫酸への溶解度が極めて低いため、銀のみが硫酸銀となって濃硫酸に溶解することで分離抽出される[ 16]
化学分析においては、化学的酸素要求量 （COD）を分析する際に妨害元素となる塩素 をマスキング するための銀 イオン源として用いられる。これは、硫酸銀(I)中の銀イオンが塩素と反応して不溶性の塩化銀(I) となることを利用したものである。また、塩素の除去に使用されずに残存した過剰の銀イオンは、COD成分の分解に対して触媒的な作用を示しCOD成分の酸化を促進することが知られている[ 17] [ 18]
銀メッキには通常、シアン化銀 が利用されるが、毒性の強いシアンを使わない銀メッキ浴として、硫酸銀を利用した銀メッキ法が研究されている。しかしながら、硫酸銀ではまだシアン化銀浴ほどの質の高いメッキ層を形成できていない[ 19]
GHSシンボル 硫酸銀(I)に対する有害性はデータがほとんどないが、硫酸塩であることに起因して皮膚 や目 、気道 に対する刺激性があるのではないかと疑われている。また、硫酸銀(I)そのものに対する報告ではないものの、銀化合物に共通する有害性として、長期間の暴露によって銀皮症 が引き起こされることが報告されている。水生生物に対しては非常に強い毒性を示す[ 5] [ 20]
水生生物に対する毒性からGHS において水生環境有害性（急性および慢性）の区分1に分類されており、環境への放出を避けることが勧告されている[ 20] 毒物及び劇物取締法 により無機銀塩類として劇物に指定されている[ 5]
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千谷利三『新版 無機化学（上巻）』産業図書、1959年。 
![{\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + 4 NH3 -> 2[Ag(NH3)2]^+ + SO4^{2-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/56bd1786d1b32cc9609332787c96501636260443)
