과산화 칼륨

과산화 칼륨
이름
	IUPAC 이름 Potassium peroxide
식별자
CAS 번호	17014-71-0 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	26237 ;
ECHA InfoCard	100.037.339
EC 번호	241-089-8;
PubChem CID	28202;
UNII	ZHB4ZOE9PU ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2066143 ;
	InChI InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2+1;-2 Key: XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2K.O2/c;;1-2/q2+1;-2 Key: XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYAV;
	SMILES [O-][O-].[K+].[K+];
성질
화학식	K2O2
몰 질량	110.196 g/mol
겉보기	yellow amorphous solid
녹는점	490 °C (914 °F; 763 K)
물에서의 용해도	물과 반응
구조
결정 구조	사방정계
공간군	Cmca, oS16
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	113 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−496 kJ·mol−1
위험
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 2 W; OX
관련 화합물
다른 음이온	산화 칼륨; en:Potassium superoxide; 염화 칼륨
다른 양이온	과산화 리튬; en:Sodium peroxide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

과산화 칼륨(過酸化─, potassium peroxide)은 화학식 K₂O₂를 갖는 무기 화합물이다.

산화 칼륨(K₂O), 초산화 칼륨(KO₂)과 더불어 칼륨이 대기 중 산소와 반응하면서 형성된다.

과산화 칼륨은 물과 반응하면 수산화 칼륨과 산소를 만들어낸다:

{\ce {2K2O2 + 2H2O -> 4KOH + O2 (^)}}

각주

↑ Lide, David R. (1998). 《Handbook of Chemistry and Physics》 87판. Boca Raton, Florida: CRC Press. 477; 520쪽. ISBN 0-8493-0594-2.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.