Pemalar penceraian asid

Pemalar penceraian asid (K_a) atau pemalar keasidan adalah satu pemalar keseimbangan untuk asid dan bes konjugatnya di sebuah larutan akueus.^[1]

Ketika suatu asid HA larut dalam air, sebahagian asid tersebut terurai membentuk ion hidronium dan bes konjugatnya.

HA(aq) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + A^−(aq)

Dalam perkiraan pemalar penceraian asid, kepekatan air diabaikan, kerana tindak balas berlangsung di dalam larutan berair, iaitu kepekatan air adalah relatif tidak berubah. Maka, pemalar penceraian asid ditakrifkan dengan persamaan

${\displaystyle K_{a}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}}$

Nilai K_a berubah dalam pelbagai tertib magnitud, sehingga sering dinyatakan dalam logaritma persepuluhan. Pemalar baru ini disebut pK_a, yang nilainya berubah dalam julat yang lebih kecil.

${\displaystyle \operatorname {p} K_{a}=-\log _{10}K_{a}}$

Asid yang lebih kuat memiliki nilai K_a yang lebih besar dan pK_a yang lebih kecil. Bagi asid yang cukup lemah (iaitu hanya sebahagian kecil dari asid bercerai), pH suatu larutan asam dapat diperkirakan melalui rumus berikut

${\displaystyle \operatorname {p} {\mbox{H}}\approx -\log _{10}{\sqrt {K_{a}[{\mbox{HA}}]}}}$

Nilai pH dari larutan penimbal juga dapat diramalkan dengan menggunakan nilai K_a melalui persamaan Henderson-Hasselbach:

${\displaystyle {\textrm {pH}}={\textrm {pK}}_{a}+\log _{10}{\frac {[{\textrm {A}}^{-}]}{[{\textrm {HA}}]}}}$

Perkiraan dilakukan pada air bersuhu 25ºC, kecuali sebatian-sebatian dengan pK_a bawah -1.76:

• - 25.00: Asid floroantimonat (asid terkuat yang diketahui)
• - 8.00: Asid klorida
• - 3.00, 1.99: Asid sulfat
• - 2.00: Asid nitrat
• - 1.76: Ion hidronium
• 3.60: Asid karbonat
• 4.04: Asid askorbat (Vitamin C)
• 4.20: Asid benzoat
• 4.74: Asid asetat
• 9.25: Ion amonium
• 9.99: Fenol
• 15.76: Ion hidroksida
• 50.00: Etana

• Atkins, Peter, and Loretta Jones. Chemical Principles: The Quest for Insight. 3rd ed. New York: W. H. Freeman and Company, 2005