Нитрат лантана(III) — неорганическое соединение, соль металла лантана и азотной кислоты с формулой La(NO3 )3 , белые кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат .
8
L
a
+
30
H
N
O
3
→
8
L
a
(
N
O
3
)
3
+
3
N
H
4
N
O
3
+
9
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {8La+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8La(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O}}}
L
a
2
O
3
+
6
H
N
O
3
→
2
L
a
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
L
a
(
O
H
)
3
+
3
H
N
O
3
→
L
a
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {La(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ La(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}}
L
a
+
6
N
O
2
→
150
o
C
L
a
(
N
O
3
)
3
+
3
N
O
{\displaystyle {\mathsf {La+6NO_{2}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ La(NO_{3})_{3}+3NO}}}
L
a
2
O
3
+
6
N
H
4
N
O
3
→
T
2
L
a
(
N
O
3
)
3
+
6
N
H
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {La_{2}O_{3}+6NH_{4}NO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 2La(NO_{3})_{3}+6NH_{3}+3H_{2}O}}}
Нитрат лантана(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.
Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону .
Растворяется в этаноле , этилендиамине .
Образует кристаллогидрат состава La(NO3 )3 •6H2 O.
Разлагается при нагревании:
4
L
a
(
N
O
3
)
3
→
780
o
C
2
L
a
2
O
3
+
12
N
O
2
+
3
O
2
{\displaystyle {\mathsf {4La(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {780^{o}C}}\ 2La_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2}}}}
Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:
2
(
L
a
(
N
O
3
)
3
⋅ ⋅ -->
6
H
2
O
)
→
600
− − -->
780
o
C
2
L
a
(
N
O
3
)
O
+
4
N
O
2
+
O
2
+
12
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2(La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O)\ {\xrightarrow {600-780^{o}C}}\ 2La(NO_{3})O+4NO_{2}+O_{2}+12H_{2}O}}}
Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:
L
a
(
N
O
3
)
3
⋅ ⋅ -->
6
H
2
O
→
20
o
C
,
v
a
c
u
u
m
L
a
(
N
O
3
)
3
+
6
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C,vacuum}}\ La(NO_{3})_{3}+6H_{2}O}}}
L
a
(
N
O
3
)
3
+
3
N
a
O
H
→
L
a
(
O
H
)
3
↓ ↓ -->
+
3
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ La(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}
L
a
(
N
O
3
)
3
+
3
N
a
O
H
→
100
o
C
L
a
O
(
O
H
)
↓ ↓ -->
+
3
N
a
N
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ LaO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2}O}}}
2
L
a
(
N
O
3
)
3
+
3
H
2
S
O
4
→
L
a
2
(
S
O
4
)
3
↓ ↓ -->
+
6
H
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2La(NO_{3})_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ La_{2}(SO_{4})_{3}\downarrow +6HNO_{3}}}}
L
a
(
N
O
3
)
3
+
2
N
a
3
P
O
4
→
L
a
P
O
4
↓ ↓ -->
+
3
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2Na_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ LaPO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}
L
a
(
N
O
3
)
3
+
2
K
2
C
O
3
+
H
2
O
→
L
a
C
O
3
(
O
H
)
↓ ↓ -->
+
3
K
N
O
3
+
K
H
C
O
3
{\displaystyle {\mathsf {La(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ LaCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}}
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
