Нитрат стронция

Нитрат стронция
Общие
Систематическое наименование	Нитрат стронция
Хим. формула	Sr(NO3)2
Рац. формула	Sr(NO3)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	211,63 г/моль
Плотность	3,0 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	645 °C (с разл.)
• кипения	645 °C[1]
• разложения	645 °C
Мол. теплоёмк.	149,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−984,08 кДж/моль
Структура
Кристаллическая структура	кубическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	10042-76-9
PubChem	24848 и 11805992
Рег. номер EINECS	233-131-9
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Sr/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23231
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H272, H302, H318
Меры предостор. (P)	P220, P261, P280, P305+P351+P338
Сигнальное слово	опасно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат стронция, азотнокислый стронций — Sr(NO₃)₂, стронциевая соль азотной кислоты.

Бесцветное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде (70,7 г/100 мл воды при 20 °C). Образует кристаллогидрат Sr(NO₃)₂·4H₂O, который при температуре выше 100 °C обезвоживается.

Азотная кислота реагирует с карбонатом стронция, образуя нитрат.

${\displaystyle {\ce {2 HNO3 + SrCO3 -> Sr(NO3)2 + H2O + CO2 ^}}}$

Аналогично можно использовать SrO и Sr(OH)₂.

Нитрат стронция — компонент пиротехнических составов для сигнальных, осветительных и зажигательных ракет. Он окрашивает пламя в карминово-красный цвет^[2].

Хотя другие соединения стронция придают пламени такую же окраску, в пиротехнике предпочитают использовать именно нитрат: он не только окрашивает пламя, но одновременно служит окислителем. Разлагаясь в пламени, он выделяет свободный кислород. При этом сначала образуется нитрит стронция, который затем превращается в оксиды стронция и азота.

Используется для изготовления катализаторов выхлопных газов для автомобилей.

В РФ выпускается в соответствии с требованиями ГОСТ 2820-73.