Трихлорид азота

Трихлорид азота
Общие
Систематическое наименование	Нитрид хлора ​(I)​
Традиционные названия	трихлорид азота; трёххлористый азот, нитрид трихлора
Хим. формула	NCl3
Рац. формула	Cl3N
Физические свойства
Молярная масса	120.365 г/моль
Плотность	1,635 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−40 °C
• кипения	71 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10025-85-1
PubChem	61437
Рег. номер EINECS	233-045-1
SMILES	ClN(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/Cl3N/c1-4(2)3 QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QW9740000
ChEBI	37382
ChemSpider	55361
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 2 4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрид хлора (I) NCl₃,Cl₃N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl₃, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Реакция между аммиаком и хлором:

${\displaystyle {\mathsf {4NH_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}}$

или солями аммония:

${\displaystyle {\mathsf {4NH_{4}NO_{3}+3Cl_{2}\rightarrow NCl_{3}+4HNO_{3}+3NH_{4}Cl}}}$

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H₂O). Хлорид азота(III) NCl₃ (трихлорид азота) в больших количествах ядовит.

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

• При нагревании разлагается на азот и хлор^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2NCl_{3}\ \xrightarrow {90^{o}C} \ N_{2}+3Cl_{2}}}}$

• Медленно взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}\uparrow +3HClO}}}$

• Замещает водород в третичных алканах:

${\displaystyle {\mathsf {R_{3}CH+NCl_{3}\rightarrow R_{3}CNCl_{2}+HCl\uparrow }}}$

• Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции^[2].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её.