Хромовая кислота

Хромовая кислота
Хромовая кислота
Общие
Хим. формула	H2CrO4
Физические свойства
Состояние	твердые красные пласты
Молярная масса	118.00958 г/моль
Плотность	1,201 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	197 °C
• разложения	387 ℉ и 482 ℉
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	166.66 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7738-94-5
PubChem	24425
Рег. номер EINECS	231-801-5
SMILES	O=[Cr](=O)(O)O
InChI	InChI=1S/Cr.2H2O.2O/h;2*1H2;;/q+2;;;;/p-2 KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	33143
ChemSpider	22834
Безопасность
ЛД50	51 мг/кг
Токсичность	Высокотоксичное и канцерогенное вещество
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 1 COR
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Хро́мовая кислота́ — кристаллическое вещество красного цвета. Химическая формула H₂CrO₄. В водных растворах имеет жёлтый цвет. Выделена в свободном состоянии при охлаждении насыщенных водных растворов хромата.

Соли хромовой кислоты называются хроматами. Сильный окислитель. Токсична, канцерогенна.

Свойства

Химические

Хромовая кислота — электролит средней силы. Изополихромовые кислоты существуют в водных растворах, окрашенных в красный цвет. Соли хромовой кислоты являются сильными окислителями, ядовиты. В хромовой кислоте степень окисления хрома равна +6. Хром, как и большинство переходных металлов, может существовать в нескольких степенях окисления. Степень окисления +6 самая высокая для хрома; степень окисления +3 является наиболее стабильной. В степени окисления +2 хром является восстановителем. Реагирует с основными оксидами и гидроксидами натрия и калия, например амфотерные оксиды и гидроксид цинка с гидроксидом алюминия в её присутствии или в реакции с хромовой кислотой поведут себя как слабые основания. Продукты реакции — вода и хроматы металлов. Хромовой кислоте соответствуют соли — хроматы, изополихромовым кислотам — изополихроматы (также дихроматы, изополисоединения).

Получение

${\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}CrO_{4}}}$
${\mathsf {3CrF_{4}+10H_{2}O\longrightarrow 2Cr(OH)_{3}\downarrow +H_{2}CrO_{4}+12HF\uparrow }}$ При кипячении
${\mathsf {3CrF_{5}+11H_{2}O\longrightarrow Cr(OH)_{3}\downarrow +2H_{2}CrO_{4}+15HF}}$

Применение

Растворы хромовой кислоты используют при электролитическом хромировании и получении хрома электролизом. Хромовая кислота является промежуточным веществом при хромировании, а также используется в керамической мураве и в цветных композициях стекла. Поскольку раствор хромовой кислоты в серной (также известная как «сульфохромовая кислота») является мощным окислителем, эта смесь может быть использована для очистки лабораторной посуды, или для растворения нерастворимых органических остатков.

Также растворы хромовой кислоты являются качественным реактивом на серебро, наносится тонким слоем на металл. В случае, если изделие сделано из серебра, на нём в месте контакта с реактивом возникает кроваво-красное пятно. Чем чище серебро, тем интенсивнее окраска.

Хромовую кислоту используют для производства: