Дихлорид серы
Систематическое
Дихлорид серы
Традиционные названия
дихлорид серы, двуххлористая сера
Хим. формула
SCl2
Рац. формула
SCl2
Состояние
тёмно-красная жидкость с неприятным запахом
Молярная масса
102,97 г/моль
Плотность
1,621 г/см³
Температура
• плавления
-121; -78 °C
• кипения
59,6 °C
Мол. теплоёмк.
103,4 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования
-49,4 кДж/моль
Показатель преломления
1,557
Рег. номер CAS
10545-99-0
PubChem
25353
Рег. номер EINECS
234-129-0
SMILES
InChI
RTECS
WS4500000
Номер ООН
1828
ChemSpider
23682
Предельная концентрация
0,3 мг/м³[ 1]
ЛД50
23 — 125 мг/кг
Токсичность
Зарегистрированные препараты дихлорида серы относятся ко 2-му классу опасности[ 2]
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Дихлорид серы (хлорид серы(II), двухлористая сера ) — неорганическое соединение серы и хлора с формулой SCl2 . Тёмно-красная токсичная жидкость с резким запахом , реагирует с водой, термически неустойчивая.
S
+
C
l
2
→
20
o
C
S
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {S+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ SCl_{2}}}}
3
S
+
2
S
O
2
C
l
2
→
A
l
C
l
3
S
C
l
2
+
S
2
C
l
2
+
2
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {3S+2SO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SCl_{2}+S_{2}Cl_{2}+2SO_{2}}}}
S
2
C
l
2
+
C
l
2
→
20
o
C
,
F
e
C
l
3
2
S
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C,FeCl_{3}}}\ 2SCl_{2}}}}
Дихлорид серы — тёмно-красная жидкость. Ткип = 59,6°C.
Термически неустойчив, при нагревании разлагается:
2
S
C
l
2
→
70
o
C
S
2
C
l
2
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}}}
Стабилизируется трихлоридом фосфора . Легко гидролизуется, «дымит» во влажной атмосфере. При низкой температуре реагирует с водой (в диэтиловом эфире ) с образованием малостойкой сульфиновой кислоты:
S
C
l
2
+
2
H
2
O
→
0
o
C
H
S
H
O
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ HSHO_{2}+2HCl}}}
При комнатной температуре образующаяся сульфиновая кислота разлагается, и вместо неё продуктами реакции являются сера и её диоксид :
2
S
C
l
2
+
2
H
2
O
→
S
O
2
↑ ↑ -->
+
S
↓ ↓ -->
+
4
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ SO_{2}\uparrow +S\downarrow +4HCl}}}
Реагирует с кислотами-окислителями:
S
C
l
2
+
4
H
N
O
3
→
90
o
C
H
2
S
O
4
+
4
N
O
2
↑ ↑ -->
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+4NO_{2}\uparrow +2HCl}}}
2
S
C
l
2
+
6
N
a
O
H
→
N
a
2
S
O
3
+
S
↓ ↓ -->
+
4
N
a
C
l
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4NaCl+3H_{2}O}}}
2
S
C
l
2
+
O
2
→
2
S
O
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SOCl_{2}}}}
S
C
l
2
+
C
l
2
→
S
C
l
4
{\displaystyle {\mathsf {SCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SCl_{4}}}}
3
S
C
l
2
+
4
N
a
F
→
70
o
C
S
F
4
+
S
2
C
l
2
+
4
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl}}}
2
S
C
l
2
+
H
2
S
n
→
− − -->
20...
− − -->
6
o
C
S
n
+
2
C
l
2
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2SCl_{2}+H_{2}S_{n}\ {\xrightarrow {-20...-6^{o}C}}\ S_{n+2}Cl_{2}+2HCl}}}
Дихлорид серы — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007.76 дихлорид серы является токсичным высокоопасным веществом по воздействию на организм, 2-го класса опасности[ 3]
Обладает общетоксическим действием с преимущественным поражением органов дыхания и ЦНС .
Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 0,3 мг/м³[ 4] ЛД50 на крысах — 20 мг/кг[ 5]
Двуххлористая сера ограниченно применяется в органическом и неорганическом синтезах[ 6] пестицидов .
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
