Sắt(III) perchlorat

Sắt(III) perchlorat
Tên khác	Ferric perchlorat; Sắt triperchlorat; Ferrum(III) perchlorat; Ferrum triperchlorat; Sắt(III) chlorrat(VII); Sắt trichlorrat(VII); Ferrum(III) chlorrat(VII); Ferrum trichlorrat(VII)
Nhận dạng
Số CAS	13537-24-1
PubChem	159679
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(ClO4)3
Khối lượng mol	354,1979 g/mol (khan); 462,28958 g/mol (6 nước); 516,33542 g/mol (9 nước); 534,3507 g/mol (10 nước)
Bề ngoài	chất rắn vàng (không tinh khiết); chất rắn tím nhạt (gần tinh khiết); tinh thể tím (6 nước)u
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	368 g/100 mL (20 ℃, khan), xem thêm bảng độ tan
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	nguồn oxy hóa + ăn mòn da
Ký hiệu GHS
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H271, H314
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P321, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405 và P501
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) perchlorat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là Fe(ClO₄)₃ và là chất oxy hóa. Hydrat của nó bao gồm hexahydrat, nonahydrat và decahydrat. Trong số đó, cấu trúc của nonahydrat có thể được biểu thị là [Fe(H₂O)₆](ClO₄)₃·3H₂O^[4].

Sử dụng

Trong sắt(III) perchlorat, vì ClO₄⁻ có khả năng phối hợp cực kỳ thấp, nó là một thuốc thử quan trọng để nghiên cứu muối sắt(III) ngậm nước.^[5] Nó có thể thay thế các hợp chất sắt(III) khác để xác định phân tích, chẳng hạn như xác định hàm lượng chì(II) azua bằng phương pháp quang phổ sắt(III) perchlorat.^[6]

Sắt(III) perchlorat cũng có thể thúc đẩy các phản ứng gốc tự do của fuleren, chẳng hạn như bổ sung gốc tự do C₆₀ và β-ketoesters.^[7]

Hợp chất khác

Fe(ClO₄)₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như Fe(ClO₄)₃·6CO(NH₂)₂ là tinh thể màu lam.^[8]

Tham khảo

^ Iron(III) perchlorate hydrate – SigmaAldrich
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-67. Truy cập 15 tháng 5 năm 2021.
^ Iron triperchlorate – PubChem
^ Erik Hennings, Horst Schmidt, and Wolfgang Voigt. Crystal structure of iron(III) perchlorate nonahydrate. Acta Crystallogr Sect E. 2014. 70 (Pt12): 477–479.
^ 谢高阳等. 无机化学丛书第九卷锰分族铁系铂系. 科学出版社, 2011, tr. 204, 高氯酸铁(III).
^ 陆桂英. 用高氯酸铁分光光度法测定迭氮化铅[J]. 爆破器材, 1989 (2): 6–7.
^ 李法宝, 朱三娥, 游训等. “Bản sao đã lưu trữ” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 30 tháng 1 năm 2016. Truy cập ngày 16 tháng 3 năm 2020. 高氯酸铁促进的[60]富勒烯与β-酮酯的反应研究[J]. 科学通报简报. 2012, 57 (9): 784.
^ Bulletin de la Société chimique de France (Masson, 1913), trang 1162 – [1]. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Iron(III) perchlorate hydrate – SigmaAldrich

[crc-2] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition (William M. Haynes; CRC Press, 22 thg 6, 2016 - 2652 trang), trang 4-67. Truy cập 15 tháng 5 năm 2021.

[3] Iron triperchlorate – PubChem

[4] Erik Hennings, Horst Schmidt, and Wolfgang Voigt. Crystal structure of iron(III) perchlorate nonahydrate. Acta Crystallogr Sect E. 2014. 70 (Pt12): 477–479.

[5] 谢高阳等. 无机化学丛书第九卷锰分族铁系铂系. 科学出版社, 2011, tr. 204, 高氯酸铁(III).

[6] 陆桂英. 用高氯酸铁分光光度法测定迭氮化铅[J]. 爆破器材, 1989 (2): 6–7.

[7] 李法宝, 朱三娥, 游训等. “Bản sao đã lưu trữ” (PDF). Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 30 tháng 1 năm 2016. Truy cập ngày 16 tháng 3 năm 2020. 高氯酸铁促进的[60]富勒烯与β-酮酯的反应研究[J]. 科学通报简报. 2012, 57 (9): 784.

[8] Bulletin de la Société chimique de France (Masson, 1913), trang 1162 – [1]. Truy cập 10 tháng 5 năm 2020.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]