Sắt(II) thiocyanat

Sắt(II) thiocyanat
Tên khác	Sắt đithiocyanat; Ferơ thiocyanat; Ferrum(II) thiocyanat; Ferrum đithiocyanat; Sắt(II) isothiocyanat; Sắt đisothiocyanat; Ferơ isothiocyanat; Ferrum(II) isothiocyanat; Ferrum đisothiocyanat
Nhận dạng
Số CAS	6010-09-9
PubChem	165391
Số EINECS	227-863-8
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ C(#N)[S-].C(#N)[S-].[Fe+2] ;
InChI	đầy đủ 1S/2CHNS.Fe/c22-1-3;/h23H;/q;;+2/p-2;
ChemSpider	144986
Thuộc tính
Công thức phân tử	Fe(SCN)2
Khối lượng mol	172,013 g/mol; 226,05884 g/mol (3 nước)
Bề ngoài	tinh thể lục (3 nước)
Điểm nóng chảy	phân hủy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia, hydrazin, thiourê, thiosemicacbazit, thiocacbohydrazit
Độ hòa tan trong etanol	tan
Các nguy hiểm
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) cyanide; Sắt(II) selenocyanat
Cation khác	Sắt(III) thiocyanat
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) thiocyanat là một hợp chất vô cơ, một muối của kim loại sắt và axit thiocyanic có công thức Fe(SCN)₂, hòa tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước màu xanh lục.

Điều chế

Phản ứng trao đổi là một cách đơn giản để tạo ra muối:

{\mathsf {FeSO_{4}+Ba(SCN)_{2}\ \xrightarrow {} \ Fe(SCN)_{2}+BaSO_{4}\downarrow }}

Một cách khác là trung hòa dung dịch axit thiocyanic bằng sắt(II) hydroxide:

{\mathsf {Fe(OH)_{2}+2HSCN\ \xrightarrow {} \ Fe(SCN)_{2}+2H_{2}O}}

Hoặc khử sắt(III) thiocyanat bằng sắt kim loại:

{\mathsf {2Fe(SCN)_{3}+Fe\ \xrightarrow {} \ 3Fe(SCN)_{2}}}

Tính chất vật lý

Sắt(II) thiocyanat tạo thành trihydrat Fe(SCN)₂·3H₂O – tinh thể màu xanh lục hòa tan trong nước, etanol và ete.

Tính chất hóa học

Với thiocyanat của các kim loại khác nó tạo thành hợp chất phức hexathiocyanatoferrat(II) (hay ferrothiocyanat), như Na₄Fe(SCN)₆·12H₂O, K₄Fe(SCN)₆·3H₂O, Hg₂Fe(SCN)₆·4H₂O, (NH₄)₄Fe(SCN)₆. Chúng thường không màu, tan trong nước và cồn tạo ra dung dịch màu hoa hồng nhạt.^[2]

Hợp chất khác

Fe(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Fe(SCN)₂·2NH₃ là chất rắn màu nâu^[3], Fe(SCN)₂·4NH₃ là chất rắn trắng hay Fe(SCN)₂·6NH₃ là chất rắn vàng.^[4]
Fe(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, như Fe(SCN)₂·2N₂H₄ là chất rắn màu trắng.^[5]
Fe(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CS(NH₂)₂, như Fe(SCN)₂·2CS(NH₂)₂ là chất rắn màu vàng, D = 1,87 g/cm³^[6] hay Fe(SCN)₂·3CS(NH₂)₂ là tinh thể lục.^[7]
Fe(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₃H₅, như Fe(SCN)₂·2CSN₃H₅ là tinh thể màu dương nhạt-lục, tan trong metanol nhưng không tan trong ete. Nó hòa tan trong nước khi đun nóng, với nước lạnh không hòa tan tốt.^[8]
Fe(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CSN₄H₆, như Fe(SCN)₂·2CSN₄H₆ là tinh thể màu lục nhạt.^[9]
Fe(SCN)₂ còn tạo một số hợp chất với CSeN₄H₆, như Fe(SCN)₂·2CSeN₄H₆ là tinh thể màu xám lục, nhạy cảm với oxy.^[10]

Tham khảo

^ (zh)《无机化合物的性质表解》.商务印书馆.1957.第四组铁钴镍锰锌. 硫氰化物
^ Sodium ferrothiocyanate, Na₄Fe(CNS)₆
^ Elaine S.Dodsworth, Peter J.O'Grady, David Nicholls, David Roberts – The reactions of iron(III) bromide and iron(II) thiocyanate with ammonia and their reductions with alkali metals in liquid-ammonia solutions of alkali metal cyanides. Polyhedron 6 (6), 1987, tr. 1191–1195. doi:10.1016/S0277-5387(00)80868-2.
^ Handbuch der Anorganischen Chemie (Abegg, R. (Richard), 1869-1910; Auerbach, Felix, 1856-1933), trang B 95. Truy cập 17 tháng 9 năm 2020.
^ http://chemistry-chemists.com/chemister/Neorganika/inorganic-hydrazine-derivatives-2014.pdf.
^ Handbook of inorganic substances 2017 – [1]. Truy cập 26 tháng 3 năm 2020.
^ Chú thích 3, trang 96.
^ Russian Journal of Inorganic Chemistry, Tập 16,Phần 1 (British Library Lending Division with the cooperation of the Royal Society of Chemistry, 1971), trang 98. Truy cập 5 tháng 3 năm 2021.
^ Gary R. Burns – Metal complexes of thiocarbohydrazide. Inorg. Chem. 1968, 7, 2, tr. 277–283 (ngày 1 tháng 2 năm 1968). doi:10.1021/ic50060a022.
^ Metallkomplexe des Selenocarbohydrazids (K.-H. Linke, R. Turley). Z. Naturforsch., 1969 (24B): 821–823.