氯化鋇(化学式:BaCl2)是钡的氯化物,有毒,灼烧時產生黃綠色的光。
製备
氯化鋇可以由碳酸鋇(自然界中的毒重石)或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到:
- BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO(加熱)
- BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS (溶掉混合物)
化學性質
氯化鋇溶於水解离为Ba2+和Cl-,解离出的离子可以产生沉淀反应:[4]
- BaCl2 + Na2SO4 → 2 NaCl + BaSO4↓
- BaCl2 + K2CrO4 → 2 KCl + BaCrO4↓
- BaCl2 + Na2C2O4 → 2 NaCl + BaC2O4↓
- BaCl2 + 2 AgNO3 → 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2
在1000℃,熔化的氯化钡和钠有如下平衡:[4]
- 2 Na + BaCl2 ↔ 2 NaCl + Ba
用途
虽然价格便宜,但氯化钡的用处有限。在工业中,氯化钡主要用于腐蚀性氯工厂的卤水溶液的净化,也用于热处理盐的制造和钢的硬化。[5] 它的毒性限制了它的应用。
在實驗室,它可用來測試硫酸鹽。
安全
氯化钡与其它的水溶性钡盐一样,因其可在水溶液中离解出钡离子,所以都是有高毒性的。可溶性钡盐中毒通常使用硫酸鉀或硫酸鎂作为解毒剂,它们会反应产生硫酸钡,因其不溶性而相对于氯化钡则为无毒的。
参考文献
- ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0045. NIOSH.
- ^ 3.0 3.1 Barium (soluble compounds, as Ba). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ 4.0 4.1 陈寿春. 重要无机化学反应(第三版). 上海科学技术出版社, 1982. 第一章 阳离子. 四-2. 钡(Ba)
- ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe. Barium and Barium Compounds. Ullman, Franz (编). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. 2007. ISBN 978-3527306732. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2.