离子强度是溶液中离子浓度的量度,是溶液中所有离子浓度的函数,定义如下:
其中:
離子化合物溶於水中時,會解離成離子。水溶液中電解質的濃度會影響到其他鹽類的溶解度。尤其是當易溶的鹽類溶於水中時,會增加難溶鹽類的溶解度。而影響的強弱程度就稱為離子強度。
例如,0.050 mol·dm-3 Na2SO4(硫酸鈉)和0.020 mol·dm-3NaCl(氯化鈉)混合溶液,其離子強度為:
I = 1/2((2 × (+1)2 × 0.050) + (+1)2 × 0.020 + (−2)2 × 0.050 + (−1)2 × 0.020) = 0.17 mol·dm-3 查论编电分析方法技术 吸附溶出伏安法 安培滴定法 阳极溶出伏安法 本体电解 阴极溶出伏安法 计时电流法 库仑法 循环伏安法 微分脉冲伏安法 电重量法 流体动力学技术(英语:Hydrodynamic technique) 线性扫描伏安法 常规脉冲伏安法 极谱分析法 电位差计 旋转电极伏安法 方波伏安法 阶梯伏安法 伏安法 仪器 恒电流仪 恒电势仪 电解池 伽伐尼電池 电极 工作电极 辅助电极 滴汞电极 参比电极 悬汞电极 离子选择电极 汞极电量计(汞极库伦计) pH计 旋转圆盘电极 旋转环盘电极 鹽橋 饱和甘汞电极 氯化银电极 标准氢电极 超微电极 电量计 理论 活度系数 巴特勒-福尔默方程 电池记号 科特雷尔方程 德拜-休克尔方程 双电层 法拉第电解定律 半反應 离子强度 能斯特方程 分析化学
I = 1/2((2 × (+1)2 × 0.050) + (+1)2 × 0.020 + (−2)2 × 0.050 + (−1)2 × 0.020) = 0.17 mol·dm-3