| 硫酸铍
|
|
|
| 识别
|
| CAS号
|
13510-49-1（无水）  Y
7787-56-6（四水） Y
|
| PubChem
|
26077
|
| ChemSpider
|
24291
|
| SMILES
|
|
| InChI
|
- 1/Be.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
|
| InChIKey
|
KQHXBDOEECKORE-NUQVWONBAA
|
| EINECS
|
236-842-2
|
| ChEBI
|
53473
|
| RTECS
|
DS4800000
|
| 性质
|
| 化学式
|
BeSO4
|
| 摩尔质量
|
105.075 g/mol（无水）
177.136 g/mol（四水） g·mol⁻¹
|
| 外观
|
白色固体或无色晶体
|
| 氣味
|
无味
|
| 密度
|
2.44 g/cm3（无水）
1.71 g/cm3（四水）
|
| 熔点
|
110 °C（383 K）（四水合物，−2H2O）
400 °C（673 K）（二水，完全失水）
550—600 °C（823—873 K）（分解）
|
| 沸点
|
2,500 °C（2,770 K）（无水）
580 °C（853 K）（四水）
|
| 溶解性（水）
|
36.2 g/100 mL (0 °C)
40.0 g/100 mL (20 °C)
54.3 g/100 mL (60 °C)
|
| 溶解性
|
难溶于乙醇
|
折光度n
D
|
1.4374（四水）
|
| 热力学
|
| ΔfHm⦵298K
|
-1197 kJ/mol
|
| S⦵298K
|
90 J/mol K
|
| 危险性
|
GHS危险性符号
  
|
| GHS提示词
|
危险
|
| H-术语
|
H350, H330, H301, H372, H319, H335, H315, H317, H411
|
| 闪点
|
不可燃
|
| PEL
|
TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30分钟), 峰值为0.025 mg/m3 (以Be计)[1]
|
| 致死量或浓度：
|
|
|
82 mg/kg (大鼠，经口)
80 mg/kg (小鼠，经口)[2]
|
| 相关物质
|
| 其他阳离子
|
硫酸镁
硫酸钙
硫酸鍶
硫酸钡
|
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。
|
硫酸铍是一种无机化合物，化学式为BeSO4，它通常以四水合物[Be(H2O)4]SO4的形式存在，为无色晶体。硫酸铍最早于1815年被永斯·贝采利乌斯发现。[3] 硫酸铍易溶于水，微溶于浓硫酸。[4]
制备及结构
硫酸铍可以由其它铍化合物和硫酸反应，蒸发溶液后结晶得到。水合物在400 °C加热得到无水物。[5]四水合物有四面体的Be(OH2)42+单元和硫酸根离子。Be2+阳离子的半径小，使配位水分子的数量比同族MgSO4·6H2O中的Mg(OH2)62+配离子的配位水数目少。[6]
无水物的结构和块磷铝矿的结构类似，结构中四面体配位的Be和S原子交替排布，每个氧为二配位（Be-O-S）。分子中Be-O的键长为156 pm；S-O的键长为150 pm。[7]
性质及用途
硫酸铍的四水合物受热分解，经二水合物最终得到氧化铍。[8]
- BeSO4 → BeO + SO3
硫酸铍和碱金属的硫酸盐可以形成复盐。[9]硫酸铍和磷的含氧酸反应，生成相应的铍盐。[10]
硫酸铍和硫酸镭的混合物在核裂变中被发现是一种中子源。[11]
参考文献
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0054. NIOSH.
- ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Lathrop Parsons, Charles, The Chemistry and Literature of Beryllium, London: 29–33, 1909 .
- ^ 张维杰, 张钦良, 李又明. 剧毒物品实用技术手册. 北京: 人民交通出版社, 1996. ISBN 7-114-03020-7.
- ^ Patnaik, Pradyot, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8 .
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Grund, Alfred. Die Kristallstruktur von BeSO4. Tschermaks Mineralogische und Petrographische Mitteilungen. 1955, 5 (3): 227–230. ISSN 0041-3763. doi:10.1007/BF01191066.
- ^ 王小锋, 王日初, 彭超群,等. 聚丙烯酰胺凝胶法制备纳米BeO粉体前驱体的热分解过程及结晶机理[J]. 中国有色金属学报, 2012(8):2295-2301.
- ^ 无机化学丛书 第二卷 铍 碱土金属 硼 铝 镓分族. 科学出版社. pp 52-54
- ^ 赵晓萌. 金属(亚)磷酸盐、有机膦酸盐的水热合成及性能研究[D]. 青岛大学, 2016.
- ^ Radium - chemical element. Encyclopedia Britannica. [2018-07-10]. （原始内容存档于2018-07-10）.
拓展链接
