碘化氰

碘化氰
	IUPAC名; Carbononitridic iodide
别名	氰化碘；碘甲腈
识别
CAS号	506-78-5
PubChem	10478
ChemSpider	10046
SMILES	IC#N;
InChI	1/CIN/c2-1-3;
InChIKey	WPBXOELOQKLBDF-UHFFFAOYAT
EINECS	208-053-3
RTECS	NN1750000
性质
化学式	ICN
摩尔质量	152.9219 g·mol⁻¹
外观	白色晶体
密度	1.84 g/cm3
熔点	146.7 °C
溶解性（水）	可溶并缓慢反应
溶解性	可溶于乙醇、乙醚
危险性
NFPA 704	0 3 0
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碘化氰是一种无机化合物，化学式为ICN。这是由拟卤素氰和碘形成的化合物。它是有毒的白色挥发性晶体，与水缓慢反应生成氰化氢。^[4]^[5]^[6]它于1824年由法国化学家Georges-Simon Serullas（英语：Georges-Simon Serullas）首次制备。^[7]

制备

碘化氰可以通过在冰水中混合I₂和氰化物（通常是氰化钠）来制备。这种物质可以用乙醚来萃取。^[4]^[5]^[6]

I₂ + CN^- → I^- + ICN

反应

在酸催化下，碘化氰会自发聚合。^[8]碘化氰在150 °C（423 K）下分解成碘和氰。^[9]它和过量的硝酸氯在−70 °C（203 K）下反应，生成[ICN]²⁺([NO₃]^-)₂。^[10]在溶液中，碘化氰能和氰离子反应，生成[I(CN)₂]^-离子。^[10]

应用

由于其毒性^[11]，碘化氰可用于剥制术中的防腐剂^[12]^[11]。

危害

碘化氰在吸入或摄入时有毒，如果通过皮肤吞咽或吸收，可能会致命。碘化氰可能导致抽搐、瘫痪和呼吸衰竭而死亡。碘化氰是一种强烈的刺激物，如果接触，可能会对眼睛和皮肤造成灼伤。如果加热碘化氰至分解，它会释放有毒的氮氧化物，氰化物和碘化物气体。碘化氰还会和酸、碱、胺和醇。碘化氰会和水或二氧化碳反应，形成氢氰酸。^[11]^[13]^[14]^[15]

外部链接

Iodine cyanide data （页面存档备份，存于互联网档案馆）

参考资料

^ Iodine cyanide - Compound Summary. PubChem Compound. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification. 2005-03-27 [2012-06-04]. （原始内容存档于2014-01-04）.
^ The Merck Index 10th. Rahway, NJ: Merck & Co. 1983: 385.
^ Lide, David R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 87th, Boca Raton, FL: CRC Press, 2006, ISBN 0-8493-0487-3
^ ^4.0 ^4.1 Bak, B. (1952). "CYANOGEN IODIDE". Org. Synth. 32: 29; Coll. Vol. 4: 207.
^ ^5.0 ^5.1 Langlois, M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comptes Rendus. 1860, 51: 29 [2011-05-27]. （原始内容存档于2016-02-08）.
^ ^6.0 ^6.1 Langlois, M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, 116 (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.
^ Serullas. Nouveau composé d'iode, d'azote et de charbon ou cyanure d'iode [New compound of iodine, nitrogen, and carbon, or cyanide of iodine]. Annales de Chimie et de Physique. 2nd series. 1824, 27: 184–195 （法语）.
^ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1.. Stuttgart: Enke. 1975: 634. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485 （德语）.
^ Gail, Ernst; Gos, Stephen; Kulzer, Rupprecht; Lorösch, Jürgen; Rubo, Andreas; Sauer, Manfred; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang, Cyano Compounds, Inorganic, Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011-10-15, doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3
^ ^10.0 ^10.1 Schulz, Axel; Surkau, Jonas. Main group cyanides: from hydrogen cyanide to cyanido-complexes. Reviews in Inorganic Chemistry (Walter de Gruyter GmbH). 2022-09-21, 43 (1): 49–188. ISSN 0193-4929. doi:10.1515/revic-2021-0044.
^ ^11.0 ^11.1 ^11.2 Pohanish, R. P. Cyanogen iodide. Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens 6th. Elsevier. 2011: 808 [2021-03-10]. ISBN 978-1-4377-7869-4. （原始内容存档于2017-04-17）.
^ Cyanogen halide. Encyclopædia Britannica (online). Encyclopædia Britannica Inc. 2012 [2012-04-12]. （原始内容存档于2012-01-02）.
^ Iodine cyanide - Compound Summary (CID 10478). PubChem. NIH. [2021-03-10]. （原始内容存档于2014-01-04）.
^ Iodine Cyanide; International Chemical Safety Card No. 0662 (U.S. National Version). National Institute for Occupational Safety and Health, Centers for Disease Control and Prevention. 2005 [2012-04-12]. （原始内容存档于2018-04-06）.
^ Cyanogen Iodide. ChemicalBook. [2021-03-10]. （原始内容存档于2018-08-09）.

延伸阅读

Langlois M. CYANOGÈNE Action de l'iode sur une solution concentrée de cyanure de potassium. Comp Rendus. 1860, 51: 29 [2011-05-27]. （原始内容存档于2016-02-08）.
Langlois M. Ueber die Einwirkung des Jods auf concentrirte Cyankaliumlösung. Annalen der Chemie und Pharmacie. 1860, 116 (3): 288. doi:10.1002/jlac.18601160303.