Klorit

Ion klorit, atau anion klorin dioksida, adalah ClO2-. Senyawa klorit adalah senyawa yang mengandung grup ini, dengan klorin pada derajat oksidasi 3. Klorit jug…

Klorit
Klorit
Nama
Nama IUPAC
Klorit
Penanda
Model 3D (JSmol)
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • [O-]Cl=O
Sifat
ClO2−
Massa molar 67.452
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Ion klorit, atau anion klorin dioksida, adalah ClO2-. Senyawa klorit adalah senyawa yang mengandung grup ini, dengan klorin pada derajat oksidasi +3. Klorit juga disebut sebagai garam dari chlorous acid.

Senyawa

Asam bebas HClO2, adalah asam oksida paling tidak stabil dari klorin, dan hanya pernah diobservasi dalam bentuk larutan pada konsentrasi rendah.[1]

Struktur dan sifat

Ion klorit membentuk ikatan O-Cl-O dengan sudut 111° dan ikatan Cl-O dengan panjang 156pm.[1] Ketika dibandingkan dengan oksida anion lain klorit merupakan salah satu agen oksidasi paling kuat.[2]

Ion Reaksi asam E° (V) Reaksi basa atau netral E° (V)
Hipoklorit H+ + HOCl + e− → ½Cl2(g) + H2O 1.63 ClO− + H2O + 2e− → Cl− + 2OH− 0.89
Klorit 3H+ + HOClO + 3e− → ½Cl2(g) + 2H2O 1.64 ClO2− + 2H2O + 4e− → Cl− + 4OH− 0.78
Klorat 6H+ + ClO3− + 5e− → ½Cl2(g) + 3H2O 1.47 ClO3− + 3H2O + 6e− → Cl− + 6OH− 0.63
Perklorat 8H+ + ClO4− + 7e− → ½Cl2(g) + 4H2O 1.42 ClO4− + 4H2O + 8e− → Cl− + 8OH− 0.56

Anion oksida lainnya

Beberapa anion oksida berikut memiliki bilangan oksidasi seperti -1,+1,+3 dan lain - lain seperti tabel di bawah. Oksida - oksida ini merupakan bagian dari keluarga oksida klorin.

Bilangan Oksidasi −1 +1 +3 +5 +7
Nama Anion klorida hipoklorit klorit klorat perklorat
Rumus Anion Cl− ClO− ClO2− ClO3− ClO4−
Struktur Anion The chloride ion The hypochlorite ion The chlorite ion The chlorate ion The perchlorate ion
Ikon rintisan

Artikel bertopik geologi ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Referensi

  1. ^ a b Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (2006). Chemistry of the elements (Edisi 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. hlm. 861. ISBN 0750633654.
  2. ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.