Bromfluorid
hellrotes Gas (≥ 20 °C)[1]rotbraune Flüssigkeit (< 20 °C)[2]
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Bromfluorid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | BrF | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
hellrotes Gas (≥ 20 °C)[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 98,9 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
gasförmig[1] | |||||||||
| Dichte |
4,043 g·l−1 [2] | |||||||||
| Schmelzpunkt |
−33 °C[2] | |||||||||
| Siedepunkt |
20 °C (Zersetzung)[2] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 |
−94 kJ/mol (Gas)[4] | |||||||||
| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Bromfluorid ist eine instabile Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Brom und Fluor besteht. Sie wird als Bromierungsreagens eingesetzt.[5]
Gewinnung und Darstellung
Bromfluorid lässt sich bei 10 °C durch Sättigung von Brom mit Fluor herstellen.[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b c A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 466.
- ↑ a b c d David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89. Auflage, Taylor & Francis, 2008, ISBN 978-1-420-06679-1, S. 4–53.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter GmbH, Berlin 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 431.
- ↑ J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: Dictionary of inorganic compounds. CRC Press, 1992, ISBN 9780412301209, S. 285.
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