Strukturformel
Allgemeines
Name	Dimethylcalcium
Andere Namen	Calciumdimethyl
Summenformel	C2H6Ca
Kurzbeschreibung	weißer, pyrophorer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 19180-99-5 PubChem 24940045 ChemSpider 35762834 Wikidata Q55524714
Eigenschaften
Molare Masse	70,15 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Kohlenwasserstoffen, heftige Reaktion mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dimethylcalcium ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der calciumorganischen Verbindungen mit der empirischen Formel Ca(CH₃)₂.

Dimethylcalcium kann durch Salzmetathese aus Methyllithium und Calciumbis(trimethylsilylamid) in Diethylether gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Ca[N\{Si(CH_{3})_{3}\}_{2}]_{2}+2\ LiCH_{3}\longrightarrow Ca(CH_{3})_{2}+2\ Li[N\{Si(CH_{3})_{3}\}_{2}]} }$

Frühe Berichte, wonach die Synthese auch direkt ausgehend von Methyliodid (CH₃I) und metallischem Calcium in wasserfreiem Pyridin möglich sein soll,^[3] konnten nicht reproduziert werden.^[4]

Dimethylcalcium ist ein weißer, amorpher und extrem pyrophorer Feststoff, der sich bei Kontakt mit Luft und Wasser spontan und teilweise explosionsartig zersetzt.^[1] Während die Verbindung unlöslich in Kohlenwasserstoffen und Diethylether ist, kann in starken Donorlösungsmitteln wie Tetrahydrofuran oder Tetrahydropyran eine gewisse Löslichkeit erreicht werden.^[1] Durch die sehr polare Natur der Ca-C-Bindung und die damit einhergehende hohe Reaktivität in Bezug auf Etherspaltung sind diese Lösungen jedoch nur kurzzeitig und bei niedrigen Temperaturen stabil.

1. ↑ ^{a b c d e f} B. M. Wolf, C. Stuhl, C. Maichle-Mössmer, R. Anwander: Dimethylcalcium In: Journal of the American Chemical Society. 140, 2018, S. 2373, doi:10.1021/jacs.7b12984.
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ D. A. Payne, R. T. Sanderson: CALCIUM DIMETHYL, STRONTIUM DIMETHYL, AND BARIUM DIMETHYL In: Journal of the American Chemical Society. 80, 1958, S. 5324, doi:10.1021/ja01552a081.
4. ↑ H. J. Emeléus, A. G. Shape: Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry Vol. 11. Academic Press, 1968, ISBN 0-12-023611-7, S. 343.