Strukturformel
Darstellung in Skelettformel-Schreibweise
Allgemeines
Name	Fluorethan
Andere Namen	Ethylfluorid R-161 Monofluorethan
Summenformel	C2H5F
Kurzbeschreibung	extrem entzündbares Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 353-36-6 EG-Nummer 206-531-6 ECHA-InfoCard 100.005.938 PubChem 9620 Wikidata Q3074512
Eigenschaften
Molare Masse	48,06 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Dichte	2,1879 kg·m−3 (0 °C, 1013 mbar)[1] 0,818 g·cm−3 (Flüssigkeit am Siedepunkt)[1]
Schmelzpunkt	−143 °C[1]
Siedepunkt	−37,1 °C[1]
Dampfdruck	7,947 bar (20 °C)[1] 10,5 bar (30 °C)[1] 17,3 bar (50 °C)[1]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 220​‐​280 P: 210​‐​377​‐​381​‐​410+403[1]
Treibhauspotential	4 (bezogen auf 100 Jahre)[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Fluorethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der gesättigten Fluorkohlenwasserstoffe.

Fluorethan kann durch Reaktion von Ethen mit Fluorwasserstoff oder durch Reaktion von Chlorethan mit Silber(I)-fluorid gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{4}+HF\longrightarrow C_{2}H_{5}F} }$

${\displaystyle \mathrm {C_{2}H_{5}Cl+AgF\longrightarrow C_{2}H_{5}F+AgCl} }$

Fluorethan ist ein extrem entzündbares Gas, das wenig löslich in Wasser ist. Es zersetzt sich bei Erhitzung, wobei unter anderem Fluorwasserstoff entsteht. Seine kritische Temperatur liegt bei 102,3 °C, der kritische Druck bei 50,3 bar und die kritische Dichte bei 0,8176 g/cm³.^[1]

Fluorethan bildet entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Der Explosionsbereich liegt zwischen 5 Vol.‑% (100 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 10 Vol.‑% (200 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG).^[1]

Das Fluorethan-Molekül kann mit unterschiedlichen Formelschreibweisen dargestellt werden:

• 
  Keilstrichformel
• 
  Valenzstrichformel
• 
  Kugel-Stab-Modell

Fluorethan kann als Kältemittel verwendet werden,^[4] hat aber aufgrund seiner Eigenschaften praktisch keine industrielle Bedeutung.^[5]

Fluorethan bildet mit Luft ein explosionsfähiges Gemisch.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o} Eintrag zu Fluorethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]). 
3. ↑ P. B. Saxena: I.I.T. Chemistry. 2008, S. O-218 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ Jiangtao Wu, Yong Zhou: An Equation of State for Fluoroethane (R161). In: International Journal of Thermophysics. 33, 2012, S. 220–234, doi:10.1007/s10765-011-1151-3.
5. ↑ Peter Fabian, Onkar N. Singh: Reactive Halogen Compounds in the Atmosphere. Springer, 1999, ISBN 3-540-64090-8, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).