Strukturformel
Allgemeines
Name	Perfluoroctan
Andere Namen	Octadecafluoroctan 1,1,1,2,2,3,3,4,4,5,5,6,6,7,7,8,8,8-Octadecafluoroctan PF5080
Summenformel	C8F18
Kurzbeschreibung	farblose bis gelbliche Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 307-34-6 EG-Nummer 206-199-2 ECHA-InfoCard 100.005.637 PubChem 9387 DrugBank DB15997 Wikidata Q421426
Eigenschaften
Molare Masse	438,06 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	1,766 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	−25 °C[1]
Siedepunkt	103–104 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Brechungsindex	1,282 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Treibhauspotential	8456 (bezogen auf 100 Jahre)[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Perfluoroctan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Perfluorcarbone.

Perfluoroctan ist eine farblose bis gelbliche Flüssigkeit, die unlöslich in Wasser ist.^[1]

Perfluoroctan wird (wie auch Perfluordecalin) bei der operativen Behandlung einer Netzhautablösung am Auge als mechanisches Hilfsmittel, um die Netzhaut faltenfrei an den Augapfel anzudrücken, verwendet.^[4]

Laut Angaben der chemischen Industrie handelt es sich bei Perfluoroctan um eine von 256 PFAS mit kommerzieller Relevanz^[5][6] aus der OECD-Liste von 4730 PFAS.^[7]

Perfluoroctan kann mittels Massenspektrometrie nachgewiesen werden. Als Ionisierung eignen sich hierbei plasmabasierende Methoden, wie APCI oder DBDI.^[8]

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Datenblatt Perfluoroctan, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. November 2012 (PDF).
2. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-420.
3. ↑ G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (PDF). 
4. ↑ Günter Fred Fuhrmann: Toxikologie für Naturwissenschaftler: Einführung in die Theoretische und Spezielle Toxikologie. Springer, 2006, ISBN 3-8351-0024-6, S. 345 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Robert C. Buck, Stephen H. Korzeniowski, Evan Laganis, Frank Adamsky: Identification and classification of commercially relevant per‐ and poly‐fluoroalkyl substances (PFAS). In: Integrated Environmental Assessment and Management. Band 17, Nr. 5, 2021, S. 1045–1055, doi:10.1002/ieam.4450, PMID 33991049, PMC 9292543 (freier Volltext). 
6. ↑ There’s no need to control PFAS as a class, industry scientists say. In: Chemical & Engineering News. 19. Mai 2021, abgerufen am 10. April 2022. 
7. ↑ Toward a New Comprehensive Global Database of Per- and Polyfluoroalkyl Substances (PFASs): Summary Report on Updating the OECD 2007 List of Per- and Polyfluoroalkyl Substances (PFASs) (= OECD Series on Risk Management of Chemicals. Nr. 39). OECD, 2018, ISBN 978-92-64-88443-4, doi:10.1787/1a14ad6c-en. 
8. ↑ Alexander Schütz, Sebastian Brandt, Sascha Liedtke, Daniel Foest, Ulrich Marggraf, Joachim Franzke: Dielectric Barrier Discharge Ionization of Perfluorinated Compounds. In: Analytical Chemistry. Band 87, Nr. 22, 2015, S. 11415–11419, doi:10.1021/acs.analchem.5b03538.