Strukturformel
Allgemeines
Name	Silylen
Summenformel	H2Si
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13825-90-6 PubChem 6327230 ChemSpider 4885758 Wikidata Q7517196
Eigenschaften
Molare Masse	30,10 g·mol−1
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[1]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Silylen ist eine instabile chemische Verbindung aus der Gruppe der Siliciumverbindungen.

Silylen ist durch Kondensation von Spuren von Silicium-Atomgas (gewinnbar durch Erhitzen von Silicium auf ca. 1400 °C im Hochvakuum) und Wasserstoff zusammen mit viel Argon auf 10 K kalte Flächen gewonnen werden. Hierbei reagieren die »heißen« Si-Atome im Triplett-Zustand (3P-Zustand) während ihrer raschen Abkühlung mit den H₂-Molekülen unter Bildung von angeregtem Triplett-Silylen 3 SiH₂ (3B1-Zustand), das teilweise nochmals Wasserstoff unter Bildung von Monosilan addiert, teilweise in Singulett-Silylen 1 SiH₂ (1A1-Grundzustand) übergeht. Letzteres ist in der Tieftemperaturmatrix bei 10 K metastabil. Beim Erwärmen reagiert es mit ebenfalls gebildetem Monosilan unter α-Addition zu Disilan bzw. mit sich selbst unter Polymerisation zu Polysilylen (SiH₂)_x, wie zum Beispiel Disilen H₂Si=SiH₂.^[2]

Die knapp unterhalb 300 °C einsetzende Disilan-Thermolyse (Ea = 203 kJ mol−1) führt zunächst zu Silylen, das sich in Si-H-Bindungen einschiebt (zum Beispiel ${\displaystyle {\ce {Si2H6 + SiH2 -> Si3H8}}}$).^[2]

${\displaystyle {\ce {Si2H6 -> SiH4 + SiH2}}}$

Die Verbindung wurde auch bei der UV-Photolyse von Phenylsilan PhSiH₃ spektroskopisch nachgewiesen. Es entsteht auch bei der Thermolyse von Methyldisilan.^[3]

Silylen weist einen nichtradikalischen Singulett-Grundzustand auf (beide Moleküle sind als 6-Elektronenspezies in Übereinstimmung mit den Walsh-Regeln gewinkelt (92.8°)).^[2]

Ähnlich thermolabil wie das Silylen und seine anorganischen Derivate (wie zum Beispiel SiHalogen₂) sind dessen organische Derivate SiR₂ (gleiche oder ungleiche Organylgruppen bzw. ein organischer, ein anorganischer Rest). Sie können gemäß ${\displaystyle {\ce {R2SiXY -> SiR2 + XY}}}$ durch thermische oder photochemische α-Eliminierungsreaktionen als Reaktionszwischenprodukte erzeugt werden. Allgemein werden diese als Silylene bezeichnet.^[2]

Mit sperrigen Substituenten ist es aber in neuerer Zeit gelungen, zahlreiche bei 25 °C beständige Silylene herzustellen.^[3]

1. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
2. ↑ ^{a b c d} Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Kapitel XV. Die Kohlenstoffgruppe (»Tetrele«). De Gruyter, 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, doi:10.1515/9783110495850-017. 
3. ↑ ^{a b} Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, S. 279 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).