Kristallstruktur
_ Sr2+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Strontiumbromid
Andere Namen	Strontium(II)-bromid Strontiumdibromid
Verhältnisformel	SrBr2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10476-81-0 (wasserfrei) 7789-53-9 (Hexahydrat) EG-Nummer 233-969-5 ECHA-InfoCard 100.030.868 PubChem 25302 Wikidata Q416904
Eigenschaften
Molare Masse	247,44 g·mol−1 (wasserfrei) 355,53 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,216 g·cm−3 (wasserfrei)[2] 2,386 g·cm−3 (Hexahydrat)[3]
Schmelzpunkt	643 °C[2]
Siedepunkt	2146 °C[4]
Löslichkeit	gut löslich in Wasser (1070 g·l−1 bei 25 °C)[5] löslich in Alkohol, unlöslich in Ether[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​264​‐​271​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338[4]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	10,12 kJ·mol−1[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumbromid ist das Strontiumsalz der Bromwasserstoffsäure.

Strontiumbromid kann durch Salzbildungsreaktion aus Strontiumhydroxid und Bromwasserstoff hergestellt werden.

${\displaystyle \mathrm {Sr(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow SrBr_{2}+2\ H_{2}O} }$

Auch aus Strontiumcarbonat und Bromwasserstoff ist die Synthese möglich.^[6]

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HBr\longrightarrow SrBr_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Strontiumbromid ist gut wasserlöslich, mit steigender Temperatur steigt auch die Löslichkeit: bei 0 °C lösen sich 852 g, bei 25 °C 1070 g und bei 100 °C 2225 g Strontiumbromid in 1 Liter Wasser.^[5] Es tritt als Hexahydrat SrBr₂ · 6 H₂O auf, das sich bei 89 °C unter Kristallwasserabgabe in das Dihydrat SrBr₂ · 2 H₂O und schließlich bei 180 °C in das Anhydrat umwandelt.^[5] Strontiumbromid ist in Ethanol löslich, aus diesen Lösungen scheiden sich Kristalle mit der Formel 2 SrBr₂ · 5 C₂H₅OH ab.^[6]

Wasserfreies Strontiumbromid kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit den Gitterparametern a = 920 pm, b = 1142 pm und c = 430 pm sowie vier Formeleinheiten pro Elementarzelle.^[3]

Das Hexahydrat kristallisiert trigonal in der Raumgruppe P321 (Nr. 150)Vorlage:Raumgruppe/150 bzw. P312 (Nr. 149)Vorlage:Raumgruppe/149 mit den Gitterparametern a = 823 pm und c = 416 pm. In der Elementarzelle befindet sich eine Formeleinheit.^[3]

Strontiumbromid wirkt wie auch andere Salze der Bromwasserstoffsäure (Lithiumbromid, Kaliumbromid) zentraldämpfend. Die Verwendung als Sedativ ist heute obsolet.^[7]

1. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press, LLC 2005.
2. ↑ ^{a b} Datenblatt Strontium bromide, anhydrous (PDF) bei Strem, abgerufen am 30. Oktober 2023.
3. ↑ ^{a b c} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 742–743 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. ↑ ^{a b c} Datenblatt Strontium bromide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Oktober 2023 (PDF).
5. ↑ ^{a b c d e} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Bd. 2, Verlag S. Hirzel, 1908. S. 214–216; Volltext
7. ↑ C. Uferer, T. Hückel: Ausgewählte Standardrezepturen im NRF, in: Pharmazeutische Zeitung, Ausgabe 11/2000.