Strontiumdithionat
| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | Strontiumdithionat | ||||||
| Summenformel | SrS2O6 | ||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 321,82 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||
| Dichte |
2,373 g·cm−3 (Tetrahydrat)[1] | ||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[2] | ||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
Strontiumdithionat ist eine anorganische Verbindung aus der Gruppe der Dithionate.
Gewinnung und Darstellung
Strontiumdithionat kann durch eine mehrstufige Reaktion aus Ammoniak und Schwefeldioxid, Mangandioxid und Strontiumhydroxid gewonnen werden.[2]
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![{\displaystyle {\mathrm {MnS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {Sr} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {SrS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {Mn} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8901bd1ce5d1d7bb0643a98dfbb118c949812041)
Eigenschaften
Strontiumdithionat-Tetrahydrat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P32 (Raumgruppen-Nr. 145) mit den Gitterparametern a = 12,692 Å und c = 19,186 Å sowie 12 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[4] Bei höherer Temperatur zersetzt es sich. Zwischen 35 °C und 85 °C werden drei Moleküle Kristallwasser abgegeben. Das letzte Wassermolekül wird zwischen 90 °C und 130 °C abgegeben. Das wasserfreie Strontiumdithionat zersetzt sich zwischen 174 °C und 230 °C unter Abgabe von Schwefeldioxid zu Strontiumsulfat.[5]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 750 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b R. C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Elsevier Science, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 167 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ J. Fábry: Structure redetermination of SrS2O6.4H2O. In: Acta Crystallographica Section B: Structural Science. Band 51, Nr. 1, 1. Februar 1995, S. 23–30, doi:10.1107/S010876819400769X.
- ↑ G.L. Jeyaraj, J.E. House: Thermal studies on dithionate compounds. I. Dithionates of calcium, strontium and barium. In: Thermochimica Acta. Band 66, Nr. 1–3, August 1983, S. 289–293, doi:10.1016/0040-6031(93)85039-C.
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