Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumformiat
Summenformel	C2H2SrO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 592-89-2 (Reinsubstanz) 6160-34-5 (Dihydrat) EG-Nummer 209-776-7 ECHA-InfoCard 100.008.889 PubChem 68967 Wikidata Q1766207
Eigenschaften
Molare Masse	177.65 g·mol−1 (Reinsubstanz) 213,68 g·mol−1 (Dihydrat)
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,695 g·cm−3 (Reinsubstanz)[2] 2,25 g·cm−3 (Dihydrat)[3]
Schmelzpunkt	71,9 °C[1] 100 °C (Zersetzung, Dihydrat)[1]
Löslichkeit	70,2 g·l−1 bei 0 °C (Dihydrat)[3] 163,1 g·l−1 bei 51,4 °C (Dihydrat)[3] nahezu unlöslich in Ethanol und Ether[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1393,3 kJ/mol[6]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumformiat ist das Strontiumsalz der Ameisensäure mit der Konstitutionsformel Sr(HCOO)₂.

Strontiumformiat kann durch Reaktion von Strontiumcarbonat^[7] oder Strontiumhydroxid mit Ameisensäure dargestellt werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HCOOH\ \longrightarrow \ Sr(HCOO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Sr(OH)_{2}+2\ HCOOH\ \longrightarrow \ Sr(HCOO)_{2}+2\ H_{2}O} }$

Strontiumformiat kristallisiert als Dihydrat im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 und den Gitterparametern a = 730 pm, b = 1199 pm und c = 713 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[2]

Das Dihydrat gibt zwischen 50 und 150 °C sein Kristallwasser ab.^[7] Das Anhydrat kristallisiert ebenfalls im orthorhombischen Kristallsystem in der gleichen Raumgruppe wie das Dihydrat.^[8] Die Gitterparameter betragen a = 687 pm, b = 874 pm und c = 727 pm. In der Elementarzelle befinden sich ebenfalls vier Formeleinheiten.^[2]

Strontiumformiat zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung von Strontiumoxid.^[7]

1. ↑ ^{a b c d} William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3 (books.google.com). 
2. ↑ ^{a b c} Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 744f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. ↑ ^{a b c d} R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 231; Volltext
4. ↑ ^{a b} H. Stanley: The Solubility of Some Salts of the Lower Fatty Acids. In: The Chemical News 1904, 89, S. 193. Volltext
5. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-21.
7. ↑ ^{a b c} A. Gonzalez, J. Jimenez, F. Rull: "On the kinetics of thermal decomposition of anhydrous strontium formate in vacuum" in Crystal Research and Technology 1985, 20(1), S. K11-K14. doi:10.1002/crat.2170200130
8. ↑ N. R. McQuaker, K. B. Harvey: Infrared and Raman Spectra of Single Crystals of Anhydrous Strontium Formate. In: Canadian Journal of Chemistry. 50 (10), 1972, S. 1453–1460, doi:10.1139/v72-231.