Kristallstruktur
_ Sr2+ 0 _ H−
Allgemeines
Name	Strontiumhydrid
Andere Namen	Strontiumdihydrid
Verhältnisformel	SrH2
Kurzbeschreibung	weißer bis grauer geruchloser Feststoff[1][2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13598-33-9 EG-Nummer 237-065-1 ECHA-InfoCard 100.033.681 PubChem 83606 Wikidata Q4138050
Eigenschaften
Molare Masse	89,63 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,72 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	675 °C (Zersetzung)[4]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 228​‐​260​‐​314 EUH: 014 P: 101​‐​102​‐​103​‐​231+232​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​403+233​‐​422​‐​501[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Hydride.

Strontiumhydrid kann durch Reaktion von Strontium mit Wasserstoff bei 250 °C gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle {\ce {Sr + H2 -> SrH2}}}$

Strontiumhydrid ist ein weißes, sehr sprödes und äußerst feuchtigkeitsempfindliches Salz. In Wasser zersetzt es sich momentan unter Entwicklung von Wasserstoff. Die Reaktion verläuft stürmisch und ist nach einigen Sekunden beendet.^[1]

${\displaystyle {\ce {SrH2 + 2 H2O -> Sr(OH)2 + 2 H2}}}$

In absolutem Alkohol zersetzt sich das Hydrid ebenfalls unter Wasserstoffentwicklung, aber langsamer als in Wasser.^[1]

Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur ähnlich der von Calciumhydrid.^[5] In einer Wasserstoffatmosphäre sublimiert die Verbindung bei 1000 °C.^[4]

1. ↑ ^{a b c d e} Gerard Häuptli: Ueber die Reindarstellung von Stontium und Strontiumhydrid und die Bestimmung des Dissoziationsdruckes des Hydrides, 1957, doi:10.3929/ethz-a-000096715.
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Strontium hydride (PDF) bei Strem, abgerufen am 18. Oktober 2018.
3. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 492 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ ^{a b} Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 25 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ B. L. Shaw: Inorganic Hydrides The Commonwealth and International Library: Chemistry Division. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-6032-0, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).