Zinkhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydride.

Zinkhydrid kann durch Reaktion von Zink(II)-iodid oder Zinkdimethyl mit Lithiumaluminiumhydrid in Ether bei tiefen Temperaturen gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {ZnI_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ AlH_{3}+2\ LiI} }$

${\displaystyle \mathrm {Zn(CH_{3})_{2}+2\ LiAlH_{4}\longrightarrow ZnH_{2}+2\ LiAlH_{3}CH_{3}} }$

Zinkhydrid ist ein weißer Feststoff, der mit Wasser oder Luftfeuchtigkeit unter Wasserstoffabgabe reagiert. Im Vakuum zerfällt es ab 90 °C in seine Elemente.^[1] Bei Kontakt mit Säuren und Basen zersetzt es sich rasch.^[2] Da die Valenzschale von Zink nicht vollständig besetzt ist, bildet es eine ähnliche polymere Struktur mit kovalenten Dreizentrenbindungen wie Aluminiumhydrid aus. Man spricht von einem kovalent polymeren Hydrid.^[4]

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1024.
2. ↑ ^{a b} Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 810 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ Uwe Böhme: Chemie für Ingenieure. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-70682-8, S. 130 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).