Strukturformel
Zn2+ 2
Allgemeines
Name	Zinknitrat
Andere Namen	ZINC NITRATE (INCI)[1]
Summenformel	Zn(NO3)2
Kurzbeschreibung	farbloser, kristalliner Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7779-88-6 (wasserfrei) 19154-63-3 (Tetrahydrat) 10196-18-6 (Hexahydrat) EG-Nummer 231-943-8 ECHA-InfoCard 100.029.039 PubChem 24518 ChemSpider 22926 Wikidata Q204863
Eigenschaften
Molare Masse	189,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,065 g·cm−3 (Hexahydrat, 20 °C)[2]
Schmelzpunkt	25 °C (Hexahydrat, α-Form)[3] 36 °C (Hexahydrat, β-Form)[3] 45 °C (Tetrahydrat)[2]
Löslichkeit	sehr leicht in Wasser[2] (1843 g·l−1 bei 20 °C, Hexahydrat)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​315​‐​319​‐​335​‐​410 P: 273​‐​302+352​‐​305+351+338[2]
Toxikologische Daten	1190 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinknitrat [Zn(NO₃)₂] ist das Zinksalz der Salpetersäure.

Wasserhaltiges Zinknitrat entsteht bei der Reaktion von Zink mit Salpetersäure.

${\displaystyle \mathrm {Zn+2\ HNO_{3\ (aq)}+6H_{2}O\longrightarrow Zn(NO_{3})_{2}\cdot 6\ H_{2}O+H_{2}\uparrow } }$

Dagegen lässt sich wasserfreies Zinknitrat nicht auf diese Weise gewinnen. Stattdessen ist es möglich, dieses durch Reaktion von Distickstofftetroxid und Zink zu erhalten.

${\displaystyle \mathrm {2\ Zn+3\ N_{2}O_{4}\longrightarrow 2\ Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}\uparrow } }$

Zinknitrat ist ein farbloser brandfördernder Feststoff. Er zersetzt bei Erhitzung, wobei Stickoxide und Zinkoxid entstehen und vorher oberhalb von 105 °C Kristallwasser abgegeben wird.^[2]

Von Zinknitrat sind mehrere Salze mit unterschiedlichen Mengen Kristallwasser bekannt. Das bekannteste enthält sechs Äquivalente Wasser (Hexahydrat), bekannt sind aber auch Hydrate mit zwei, vier oder neun Wassermolekülen.

Zinknitrat wird als Katalysator beim Knitterfestmachen von Textilwaren, als Bestandteil von Latex-Koagulierungsbädern, in der Galvanotechnik und der Acetatfaserfärbung verwendet.^[2]

Es findet Verwendung als Bleich- und Beizmittel sowie zur Gewinnung anderer Zinkverbindungen.

1. ↑ Eintrag zu ZINC NITRATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
2. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Zinknitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 17. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b} H. Schmit, C. Rathgeber, P. Hennemann, S. Hiebler: Three–step method to determine the eutectic composition of binary and ternary mixtures - Tested on two novel eutectic phase change materials based on salt hydrates. In: J. Therm. Anal. Calorim. 117, 2014, S. 595–602.
4. ↑ applichem: Zinknitrat-Hexahydrat