Kristallstruktur
_ N3− 0 _ Zn2+
Allgemeines
Name	Zinknitrid
Andere Namen	Trizinkdinitrid
Verhältnisformel	Zn3N2
Kurzbeschreibung	schwarzgrauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1313-49-1 EG-Nummer 215-207-3 ECHA-InfoCard 100.013.826 Wikidata Q2560993
Eigenschaften
Molare Masse	224,2 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,22 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	600 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	löslich in Salzsäure und Natriumhydroxid unter Ammoniakbildung[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 280​‐​305+351+338​‐​302+352​‐​321​‐​362​‐​332+313[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinknitrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Zinks aus der Gruppe der Nitride. Sie wurde 1940 erstmals von R. Juza und H. Hahn synthetisiert.^[4]

Zinknitrid kann durch Reaktion von Zink oder Zinkoxid mit Ammoniak gewonnen werden.^[1][5]

${\displaystyle \mathrm {3\ Zn+2\ NH_{3}\longrightarrow Zn_{3}N_{2}+3\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {3\ ZnO+2\ NH_{3}\longrightarrow Zn_{3}N_{2}+3\ H_{2}O} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Zink mit Stickstoff bei 600 °C.^[5]

${\displaystyle \mathrm {3\ Zn+N_{2}\longrightarrow Zn_{3}N_{2}} }$

Zinknitrid ist ein schwarzgrauer, an Luft weitgehend beständiger Feststoff. Er besitzt eine kubische Kristallstruktur.^[1][2] Diese ist isostrukturell zu der von Magnesiumnitrid, Calciumnitrid und Cadmiumnitrid eine Anti-Bixbyit-Struktur mit der Raumgruppe Ia3 (Raumgruppen-Nr. 206)Vorlage:Raumgruppe/206 und dem Gitterparameter a = 9,7691 Å. Die Kristallstruktur ist ein Derivat der von Calciumfluorid, wobei Stickstoff und Zink-Atome die Position des Calciums und drei Viertel der Fluor-Positionen einnehmen. In dieser kubischen Struktur besetzen Zink-Atome die Tetraederlücken einer etwa kubisch gepackte Anordnung von Stickstoff-Atomen.^[4]

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1031.
2. ↑ ^{a b c} Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch Fur Chemiker Und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 810 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Zinc Nitride bei Alfa Aesar, abgerufen am 8. Mai 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
4. ↑ ^{a b} J. G. Zhao, L. X. Yang, S. J. You, F. Y. Li, C. Q. Jin, J. Liu: Structural stability of Zn₃N₂ under high pressure. In: Physica B: Condensed Matter. Band 405, Nr. 7, April 2010, S. 1836–1838, doi:10.1016/j.physb.2010.01.057. 
5. ↑ ^{a b} R. K. Sharma: Chemistry Of Hydrides And Carbides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 81-8356-227-2, S. 313 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).