L'anion pertechnétate est un oxyanion de formule chimique TcO₄⁻. Il est souvent employé comme source soluble d'isotope radioactif de technétium, notamment le technétium 99m, couramment utilisé dans diverses applications de médecine nucléaire.

Un technétate(VII) est un composé chimique contenant cet anion. Il s'agit de sels de l'acide pertechnétique HTcO₄. Il est semblable au permanganate MnO₄⁻ mais avec un pouvoir oxydant plus faible ; il est cependant plus oxydant que le perrhénate ReO₄^−[1]. La maîtrise des propriétés de cet anion est importante pour gérer la contamination environnementale par des déchets radioactifs.

L'anion pertechnétate [^99mTcO₄]⁻ est le point de départ de l'essentiel de la chimie du technétium. Ses sels sont généralement incolores^[2]. On l'obtient par oxydation de technétium avec de l'acide nitrique HNO₃ ou du peroxyde d'hydrogène H₂O₂. Il est tétraédrique et diamagnétique. Le potentiel d'oxydoréduction du couple rédox TcO₄⁻/TcO₂ n'est que +0,738 V en solution acide, à comparer à +1,695 V pour le couple MnO₄⁻/MnO₂^[3]. Ce pouvoir oxydant plus faible rend l'anion pertechnétate plus stable en solution basique. TcO₄⁻ se comporte davantage comme l'anion perrhénate ReO₄⁻. En fonction du réducteur, le pertechnate peut être converti en dérivés contenant du technétium aux états d'oxydation +6, +5 et +4. En l'absence de ligand complexant fort, le pertechnétate est réduit à l'état d'oxydation +4 à travers la formation d'hydrate de TcO₂^[3].

La radiolyse de TcO₄⁻ dans les solutions de nitrate NO₃⁻ passe par la réduction de TcO₄²⁻ à travers une série de réactions impliquant sa dismutation :

TcO₄⁻ + e⁻ ⟶ TcO₄²⁻ ;

2 TcO₄²⁻ ⟶ TcO₄⁻ + Tc^V ;

2 Tc^V ⟶ TcO₄²⁻ + Tc^IV ;

Tc^V + TcO₄²⁻ ⟶ Tc^IV + TcO₄⁻.

Le pertechnétate peut être réduit par le sulfure d'hydrogène H₂S pour donner Tc₂S₇^[4]. Il peut également être réduit en composés de Tc(IV/V) en solution basique dans les conteneurs de déchets radioactifs sans introduire de catalyseurs métalliques, de réducteurs, ou de rayonnements extérieurs. La réaction de ^99mTcO₄⁻ avec les oses et les diholosides donne des composés de Tc(IV) solubles dans l'eau^[5].

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