Tribromuro di azoto

Tribromuro di azoto
Nome IUPAC
	tribromuro di azoto
Nomi alternativi
	bromuro di azoto; tribromoammina
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	NBr3
Massa molecolare (u)	253,719
Aspetto	solido instabile
Numero CAS	15162-90-0
PubChem	3082084
SMILES	N(Br)(Br)Br
Proprietà chimico-fisiche
Temperatura di fusione	esplode a −100 °C
Sistema cristallino	trigonale piramidale
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
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Il tribromuro di azoto è un composto di azoto e bromo che allo stato puro è altamente instabile ed estremamente incline ad esplodere anche a -100 °C;^[2] è stato isolato solo nel 1975 con l'uso di apparecchiature criogeniche.^[3]
È un solido rosso scuro e volatile e fu preparato per la prima volta tramite la bromurazione della bis(trimetilsilil)bromoammina con cloruro di bromo, reazione condotta in pentano a -87 °C secondo la reazione:^[4]

(Me₃Si)₂NBr + 2 BrCl → NBr₃ + 2 Me₃SiCl

Reagisce istantaneamente con l'ammoniaca in diclorometano a -87 °C per dare monobromoammina:^[5]

NBr₃ + 2 NH₃ → 3 NH₂Br

Reagisce anche con lo iodio in diclorometano a -87 °C per dare NBr₂I, un solido rosso-bruno stabile fino a circa -20 °C:^[5]

NBr₃ + I₂ → NBr₂I + IBr

Note

^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–73, ISBN 0849305942
^ (EN) Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Academic Press, 21 febbraio 1977, ISBN 978-0-08-057868-2. URL consultato il 27 ottobre 2022.
^ (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Nitrogen, in Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 441, ISBN 0-7506-3365-4.
^ (EN) Jochen Jander, NON-AQUEOUS SOLVENTS FOR PREPARATION AND REACTIONS OF NITROGEN HALOGEN COMPOUNDS - pure appl. Chem. , Vol. 49, pp. 67-73 (PDF), su publications.iupac.org.
^ ^a ^b Jiří. Pachman, Primary explosives, Springer, 2013, ISBN 978-3-642-28436-6, OCLC 832350093. URL consultato il 27 ottobre 2022.

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[1] Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–73, ISBN 0849305942

[2] (EN) Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, Academic Press, 21 febbraio 1977, ISBN 978-0-08-057868-2. URL consultato il 27 ottobre 2022.

[:3-3] (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Nitrogen, in Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, 1997, p. 441, ISBN 0-7506-3365-4.

[4] (EN) Jochen Jander, NON-AQUEOUS SOLVENTS FOR PREPARATION AND REACTIONS OF NITROGEN HALOGEN COMPOUNDS - pure appl. Chem. , Vol. 49, pp. 67-73 (PDF), su publications.iupac.org.

[:0-5] Jiří. Pachman, Primary explosives, Springer, 2013, ISBN 978-3-642-28436-6, OCLC 832350093. URL consultato il 27 ottobre 2022.

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