Cloreto de amónio
Alerta sobre risco à saúde
|
![]()
|
|
|
|
| Nome IUPAC
|
Cloreto de amônio
|
| Outros nomes
|
Sal amoníaco
|
| Identificadores
|
| Número CAS
|
12125-02-9
|
| PubChem
|
25517
|
| Número EINECS
|
235-186-4
|
| Número RTECS
|
BP4550000
|
| Código ATC
|
G04BA01
|
| Propriedades
|
| Fórmula molecular
|
NH4Cl
|
| Massa molar
|
53.49 g/mol
|
| Aparência
|
Sólido incolor
|
| Densidade
|
1,53 g·cm-3[1]
|
| Ponto de fusão
|
decompõe-se a 338 °C [1]
|
| Solubilidade em água
|
solúvel (372 g·l-1 a 20°C)[1]
29.7 g/100 mL (0 °C) [carece de fontes]
77.3 g/100 mL (100 °C) [carece de fontes]
|
| Solubilidade em álcool
|
0.6 g/100 mL (19 °C) [carece de fontes]
|
| Pressão de vapor
|
1,3 hPa (160,4 °C)[1]
|
| Acidez (pKa)
|
9.245 [carece de fontes]
|
| Índice de refracção (nD)
|
1.642 [carece de fontes]
|
| Termoquímica
|
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298
|
−314.55 kJ/mol[2][3]
|
Entropia molar
padrão So298
|
94.85 J K−1 mol−1[2]
|
| Riscos associados
|
| MSDS
|
ICSC 1051
|
| Classificação UE
|
Prejudicial (Xn)
Irritante (Xi)
|
| Índice UE
|
017-014-00-8
|
| NFPA 704
|
|
| Frases R
|
R22, R36
|
| Frases S
|
S2, S22
|
| Ponto de fulgor
|
Não inflamável
|
| LD50
|
1650 mg·kg-1 (Rato, oral) [4]
|
| Compostos relacionados
|
| Outros aniões/ânions
|
Fluoreto de amônio
Brometo de amônio
Iodeto de amônio
Sulfeto de amônio
|
| Outros catiões/cátions
|
Cloreto de sódio
Cloreto de hidroxilamônio
|
| Compostos relacionados
|
Cloramina
|
| Página de dados suplementares
|
| Estrutura e propriedades
|
n, εr, etc.
|
| Dados termodinâmicos
|
Phase behaviour
Solid, liquid, gas
|
| Dados espectrais
|
UV, IV, RMN, EM
|
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
|
Cloreto de Amóniopt, Cloreto de Amôniobr ou ainda sal amoníaco é o composto químico inorgânico de fórmula NH4Cℓ. É um sal cristalino e branco, altamente solúvel em água. Soluções de cloreto de amônio são levemente ácidas. O nome "sal amoníaco" designa a forma natural desse composto, que pode ser encontrada em depósitos minerais. Esse mineral comumente se forma em locais onde a queima de carvão mineral ocasionou a condensação de alguns dos gases eliminados durante a combustão. O mineral também é encontrado nas proximidades de certos eventos vulcânicos. O seu principal uso industrial é como fertilizante, e condimentante em alguns tipos de alcaçuz e vodca. É o produto da reação de amônia com ácido clorídrico.
Ficha Técnica
Solubilidade em água:
| Temperatura |
Solubilidade (em g/100 g de água)
|
| 0 °C
|
29,6
|
| 20 °C
|
54,6
|
| 40 °C
|
57,5
|
| 60 °C
|
61,0
|
| 80 °C
|
66,1
|
| 100 °C
|
73,0
|
Segurança
A substância se decompõe ao ser aquecida intensamente ou ao arder, produzindo fumaça tóxica e irritante de óxidos de nitrogênio, amoníaco e cloreto de hidrogênio. A dissolução em água resulta em um ácido fraco. Reage violentamente com nitrato de amônio e clorato de potássio, originando perigo de incêndio e explosão. Reage com ácidos concentrados formando cloreto de hidrogênio e com bases fortes formando amoníaco. Reage com sais de prata formando compostos sensíveis ao choque (fulminatos). Ataca ao cobre e seus compostos.
Obtenção
Cloreto de amônio é preparado comercialmente pela reação de amônia, NH3, com ácido clorídrico, HCl:
- NH3 + HCl → NH4Cl
Pode ser obtido facilmente em solução, em laboratório, pela reação de amoníaco, com ácido clorídrico:
- NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O.
História
O moderno nome "amônio" vem de sal amoníaco. A substância foi conhecida como sal nushadir (Árabe e Persa: نشادر) em países árabes e Pérsia, naosha (chinês: 硇砂, pinyin: náoshā) na China, nao sadar na Índia. Os romanos chamavam os depósitos de cloreto de amônio que eles coletavam próximo ao Templo de Júpiter Amun (grego Ἄμμων Ammon) na Líbia antiga 'sal ammoniacus' (sal de Amun) por causa da proximidade com o templo.[6]
Ele era considerado um dos quatro espíritos da alquimia islâmica [7]. Enquanto o meio pelo que se dissociava em dois materiais corrosivos (amônia e ácido clorídrico) os quais atacam metais convenceram alguns alquimistas de então que ele poderia deter a chave para a conversão de um metal em outro, árabes o usaram[carece de fontes] como uma fonte de amônia:
- 2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3
Aplicações
Cloreto de amônio é vendido em blocos em ferragens para uso em limpeza de solda em ferro e pode ser incluído no processos de solda como um fundente.
Outros usos incluem suplementação alimentar para gado, em xampu para cabelos, em estamparia de têxteis, na colagem e ligação de compensados, e como um ingrediente em meios nutritivos para levedo, em produtos de limpeza, e como medicamento antisussígeno. Sua ação expectorante é causada por ação irritante sobre a mucosa dos brônquios. Isto causa a produção excessiva de fluido do trato respiratório o qual presumivelmente é mais fácil de ser expelido. É também usado em um teste oral para diagnosticar acidose renal tubular distal.
Cloreto de amônio é usado no tratamento de neve, por exemplo em pistas de esqui em temperaturas acima de 0 °C, para endurecer a neve e retardar seu derretimento.[8]
Em diversos países o sal amoníaco é usado para doces com alcaçuz (como o salmiakki da Finlândia, lakrisal da Suécia, zoute drop da Holanda e o Dracula Piller da Dinamarca são exemplos populares), e como um flavorizante para vodcas.
Referências
