Sắt(III) chloride

Sắt(III) chloride
Danh pháp IUPAC	Sắt(III) chloride Iron trichloride
Tên khác	Ferric chloride Molysit Flores martis Sắt trichloride Ferrum(III) chloride Ferrum trichloride
Nhận dạng
Số CAS	7705-08-0
PubChem	24380
Số EINECS	231-729-4
ChEBI	30808
Số RTECS	LJ9100000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ Cl[Fe](Cl)Cl
InChI	đầy đủ 1S/3ClH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
ChemSpider	22792
UNII	U38V3ZVV3V
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeCl3
Khối lượng mol	162,2051 g/mol (khan)<br270,29678 g/mol (6 nước)
Bề ngoài	lục đậm dưới ánh sáng phản chiếu; đỏ tím dưới ánh sáng thường 6 nước: chất rắn màu vàng nâu dung dịch: nâu
Mùi	ít HCl
Khối lượng riêng	2,898 g/cm³ (khan) 1,82 g/cm³ (6 nước)
Điểm nóng chảy	306 °C (579 K; 583 °F) (khan) 37 °C (99 °F; 310 K) (6 nước)
Điểm sôi	315 °C (599 °F; 588 K) (khan, phân hủy) 280 °C (536 °F; 553 K) (6 nước, phân hủy thành FeCl2 + Cl2)
Độ hòa tan trong nước	74,4 g/100 mL (0 ℃)[1] 92 g/100 mL (6 nước, 20 °C), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tan trong Axeton Mehanol Etanol Ete	63 g/100 mL (18 ℃) hòa tan tốt 83 g/100 mL hòa tan tốt
Độ nhớt	dung dịch 40%: 12 cP
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	lục phương
Tọa độ	octahedral
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 0
Điểm bắt lửa	không bắt lửa
REL	TWA 1 mg/m³[2]
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	DANGER
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H290, H302, H314
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P390, P405, P406, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(III) fluoride Sắt(III) bromide Sắt(III) iodide
Cation khác	Sắt(II) chloride Mangan(II) chloride Coban(II) chloride Rutheni(III) chloride
Nhóm chức liên quan	Sắt(II) sunfat Nhôm chloride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). N kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(III) chloride là một chất có công thức hóa học là FeCl₃. Dạng khan là những vẩy tinh thể màu vàng nâu hoặc phiến lớn hình 6 mặt; nóng chảy và phân huỷ ở 306 °C (583 °F; 579 K). Sắt(III) chloride tan trong nước, etanol, ete và glixerin.

Sắt(III) chloride được điều chế bằng cách cho clo tác dụng lên sắt(II) sunfat (FeSO₄) hoặc sắt(II) chloride (FeCl₂).

Sắt(III) chloride được dùng làm tác nhân khắc axit cho bản in khắc; chất cầm màu; chất xúc tác trong tổng hợp hữu cơ; chất làm sạch nước; dùng trong nhiếp ảnh, y học,..

FeCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như:

• FeCl₃·NH₃ – chất rắn màu đỏ;^[3]
• FeCl₃·6NH₃ – bột màu cam nâu, dễ bị phân hủy bởi nước, CAS#: 23408-42-6;^[4]
• FeCl₃·12NH₃ – chất rắn màu trắng.^[5]

FeCl₃ còn tạo một số hợp chất với N₂H₄, tạo phức FeCl₃·xN₂H₄ có màu nâu, dễ bị khử thành FeCl₂·2N₂H₄.^[6]

FeCl₃ còn tạo một số hợp chất với NH₂OH, như FeCl₃·xNH₂OH (x ≈ 0,2585?) là chất rắn màu nâu.^[7]

FeCl₃ còn tạo một số hợp chất với CO(NH₂)₂, như FeCl₃·6CO(NH₂)₂·3H₂O là tinh thể trắng.^[8]

1. Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
2. The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
3. D. Nicholls, Complexes and First-Row Transition Elements, Macmillan Press, London, 1973.
4. A.F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
5. J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
6. Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents, (H. J. Reich, J. H. Rigby, eds.), Wiley, New York, 1999.

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s