Strukturformel
Allgemeines
Name	Kaliumhyperoxid
Andere Namen	Kaliumsuperoxid
Summenformel	KO2
Kurzbeschreibung	gelber Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12030-88-5 EG-Nummer 234-746-5 ECHA-InfoCard 100.031.574 PubChem 61541 ChemSpider 28638468 Wikidata Q411162
Eigenschaften
Molare Masse	71,10 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,14 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	380 °C[1]
Löslichkeit	in Wasser heftige Zersetzung[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​314 EUH: 014 P: 210​‐​260​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumhyperoxid oder Kaliumsuperoxid (KO₂) ist eine gelbe, salzartige chemische Verbindung und zählt zu den Hyperoxiden.

Das gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von Kalilauge, Wasserstoffperoxid und Sauerstoff.

${\displaystyle \mathrm {4\ KO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ KOH+3\ O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff.

${\displaystyle \mathrm {2\ KO_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KOH+3\ H_{2}O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid.

Kaliumhyperoxid besitzt die Fähigkeit, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid zu binden und dafür Sauerstoff an die Umgebung abzugeben.

${\displaystyle \mathrm {4\ KO_{2}+4\ CO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 4\ KHCO_{3}+3\ O_{2}} }$

Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von Kaliumhydrogencarbonat und Sauerstoff.

Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden, kann es deshalb beispielsweise in Raumstationen, U-Booten oder in Atemrettungsgeräten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden.

Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch Natriumperoxid (Na₂O₂) benutzt.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = -285 kJ/mol.^[3]

Kaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von Kalium im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt. Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmosphärendruck:

${\displaystyle \mathrm {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}} }$

Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid.

• Oxide, Peroxide, Hyperoxide und Ozonide der Alkalimetalle: Herstellung, Struktur, Bedeutung (Memento vom 27. September 2007 im Internet Archive)

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Kaliumhyperoxid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Kaliumhyperoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.