Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumbromat
Summenformel	Sr(BrO3)2
Kurzbeschreibung	farblose bis leicht gelbe, hygroskopische Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14519-18-7 EG-Nummer 238-531-7 ECHA-InfoCard 100.035.013 PubChem 9819472 ChemSpider 7995221 Wikidata Q411777
Eigenschaften
Molare Masse	343,424 g·mol−1 (Reinsubstanz) 361,66 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,773 g·cm−3[1] (Monohydrat)
Schmelzpunkt	240 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	373 g·l−1 (25 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumbromat ist das Strontiumsalz der Bromsäure.

Strontiumbromat kann durch Auflösen von Strontiumcarbonat in Bromsäure hergestellt werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HBrO_{3}\longrightarrow Sr(BrO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow } }$

Strontiumbromat ist gut wasserlöslich: 1000 g gesättigter Lösung enthalten bei 0 °C 183,2 g, bei 25 °C 272,5 g und bei 104 °C 410 g. Es tritt üblicherweise als Monohydrat Sr(BrO₃)₂ · H₂O auf, das sich bei 75,5 °C unter Kristallwasserabgabe in das Anhydrat umwandelt.^[4]

Das Monohydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe I2/c (Raumgruppen-Nr. 15, Stellung 8)Vorlage:Raumgruppe/15.8 mit den Gitterparametern a = 8,8742 Å, b = 7,609 Å, c = 9,3748 Å und β = 91,27°.^[5] Die Kristalle sind isomorph zu Bariumbromat.^[6]

Beim Erhitzen zersetzt sich Strontiumbromat bei 240 °C^[7] in Strontiumbromid und Sauerstoff.^[8]

${\displaystyle \mathrm {Sr(BrO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ SrBr_{2}+3\ O_{2}\uparrow } }$

Wie alle Bromate kann Strontiumbromat als Oxidationsmittel eingesetzt werden.

1. ↑ ^{a b c d} Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 387 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 223 (Volltext).
4. ↑ William F. Linke: The Solubility of the Strontium Halates. In: J. Am. Chem. Soc. 1953, 75(23), p. 5797-5800. doi:10.1021/ja01119a009.
5. ↑ D. L. Sastry, M. V. Rajasekharan, K. V. S. Rama Rao: An X-ray study of strontium bromate monohydrate. In: Zeitschrift für Kristallographie 1980, 152(3-4), S. 333–334. doi:10.1524/zkri.1980.152.3-4.333
6. ↑ L. K. Templeton, D. H. Templeton: Structure of barium bromate monohydrate. In: Acta Cryst. 1989, C45, S. 672–673. doi:10.1107/S0108270188013071.
7. ↑ Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ C. Rammelsberg: Ueber die Bromsäure und deren Salze. In: Pogg. Ann. 1841, 52, S. 79–97 (Volltext).