H271 : Peut provoquer un incendie ou une explosion ; comburant puissant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H340 : Peut induire des anomalies génétiques (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H350i : Peut provoquer le cancer par inhalation. H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P201 : Se procurer les instructions avant utilisation. P220 : Tenir/stocker à l’écart des vêtements/…/matières combustibles P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer.
Le chlorure de chromyle possède une géométrie moléculaire tétraédrique, assez proche de celle du chlorure de sulfuryle (SO2Cl2) et de celle du plus commun des composés de chrome(VI), l'ion chromate ([CrO4]2−). Si ce dernier et le chlorure de chromyle partagent une structure similaire et le fait d'être tous les deux des composés du chrome(VI), leurs autres propriétés diffèrent assez largement. Tout d'abord le chlorure de chromyle est un liquide et une molécule neutres, alors que le chromate est une espèce ionique qui a tendance à former des sels. De plus, CrO2Cl2 est un oxydant bien plus fort que [CrO4]2−, ce qui peut être mis sur le compte de la nature anionique de ce dernier, ce qui réduit son affinité électronique. Le chlorure est aussi un moins bon donneur π que l'oxyde.
CrO2Cl2 étant une espèce moléculaire neutre, ses différentes molécules, tant à l'état liquide qu'à l'état solide, interagissent principalement par des forces de Van der Waals. La faiblesse de telles liaisons est la cause de ses bas points de fusion et d'ébullition, et font que le chlorure de chromyle est un liquide pouvant être distillé.
CrO2Cl2 est hautement électrophile et un oxydant agressif, étant par exemple capable de provoquer des combustions spontanées par simple contact avec du soufre amorphe. Il peut aussi oxyder le toluène en benzaldéhyde[4]. Sa forte électrophile peut être démontrée par son hydrolyse rapide donnant de l'acide chromique et de l'acide chlorhydrique :
Le test du chlorure de chromyle consiste à chauffer un échantillon suspecté de contenir des chlorures avec du dichromate de potassium et de l'acide sulfurique concentré. Si un chlorure est présent, du chlorure de chromyle se forme, sa présence étant indiquée par la formation de fumée rouge. En cas contraire, il n'y a évidemment pas de fumée rouge. Aucun composé analogue n'est formé en présence de fluorure, de bromure, d'iodure ou de cyanure, ce test est donc spécifique aux chlorures.
Oxydation des alcènes
Selon les solvants, CrO2Cl2 oxyde les alcènes terminaux en aldéhydes. Les alcènes internes donnent eux des alpha-chlorocétones ou des dérivés proches[6].
↑ abcdefg et hEntrée « Chromyl chloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 7 août 2014 (JavaScript nécessaire)