Chlorure de plomb(IV)
Identification
Nom UICPA
tétrachloroplumbane
No CAS
13463-30-4
No CE
231-845-5
PubChem
123310
SMILES
InChI
InChI : vue 3D InChI=1S/4ClH.Pb/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
InChIKey : PJYXVICYYHGLSW-UHFFFAOYSA-J
Apparence
liquide jaune huileux[ 1]
Propriétés chimiques
Formule
Cl 4 Pb Pb Cl 4
Masse molaire [ 2] 349 ± 0,1 g /mol Cl 40,63 %, Pb 59,37 %,
Propriétés physiques
T° fusion−15 °C [ 3]
Solubilité
réagit avec l'eau
Masse volumique
3,2 g ·cm -3 [ 3]
Cristallographie
Système cristallin
Monoclinique
Classe cristalline ou groupe d’espace
(no 15)monoclinique
Hermann-Mauguin :
C
1
2
/
c
1
{\displaystyle C~1~2/c~1\,}
C
2
/
c
{\displaystyle C2/c\,}
Schoenflies :
C
2
h
6
{\displaystyle C_{2h}^{6}\,}
Unités du SI et CNTP
modifier
Le chlorure de plomb(IV) ou tétrachlorure de plomb ou tétrachloroplumbane ou chlorure plombique est un composé inorganique du plomb de valence IV et de chlore de formule PbCl4 . Dans les conditions normales de température et de pression , c'est un liquide jaune huileux[ 1]
L'entité PbCl4 est moléculaire et présente une géométrie tétraédrique dans laquelle l'atome de plomb occupe la position centrale. La liaison covalente Pb-Cl est longue de 247 nm 243 kJ ·mol -1 [ 4]
structure de PbCl4 à 150 K PbCl4 cristallise dans le système cristallin monoclinique , groupe d'espace I 2/a (no 15 ) avec comme paramètres de maille a = 1054,2 pm , b = 535,9 pm, c = 1195,8 pm et β = 115,83°, et avec un nombre d'unités par maille, Z = 4[ 5]
Le chlorure de plomb(IV) se décompose lorsqu'il est chauffé doucement pour former du chlorure de plomb(II) et du dichlore [ 1]
Il s'hydrolyse dans l'eau[ 1]
Le chlorure de plomb(IV) est obtenu par réaction entre l'acide sulfurique et [NH4 ]2 [PbCl6 ], lui-même obtenu en faisant réagir du dichlore et du chlorure de plomb(II) dans le chlorure d'ammonium aqueux[ 1]
PbCl2 + 2NH4 Cl + Cl2 → [NH4 ]2 [PbCl6 ]
[NH4 ]2 [PbCl6 ] + H2 SO4 → PbCl4 + 2HCl + (NH4 )2 SO4
↑ a b c d et e Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique , Bruxelles/Paris, De Boeck , septembre 2010 , 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4 lire en ligne ) , p. 408 ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 www.chem.qmul.ac.uk .
↑ a et b (en) « Lead: lead tetrachloride webelements.com ↑ (en) John Emsley , The Elements , Oxford, Clarendon Press / Oxford University Press, 2000 , 292 p. (ISBN 0-19-855819-8 , p. 114↑ I. J. Maley, S. Parsons, C. R. Pulham, Lead(IV) chloride at 150 K , Acta Crystallographica, 2002, vol. 58, pp. i79–i81. DOI 10.1107/S1600536802015064
