Chlorure d'américium(III)

	Chlorure d'américium(III)
	Structure du chlorure d'américium(III) : __ Am3+ __ Cl−
Identification
No CAS	13464-46-5
SMILES
InChI
Apparence	cristaux roses opaques
Propriétés chimiques
Formule	AmCl3 [Isomères];
Masse molaire	349 g/mol ; Am 69,65 %, Cl 30,48 %,
Propriétés physiques
T° fusion	715 °C
T° ébullition	850 °C
Masse volumique	5,87 g·cm-3
Cristallographie
Système cristallin	Hexagonal
Symbole de Pearson
Classe cristalline ou groupe d’espace	(no 176)
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le chlorure d'américium(III) ou trichlorure d'américium est le composé chimique constitué d'américium et de chlore de formule AmCl₃. Il forme des cristaux roses hexagonaux.

À l'état solide, chaque atome d'américium a neuf atomes de chlore comme proches voisins, approximativement à la même distance^[4]^,^[5].

L'hexahydrate a une structure cristalline monoclinique avec : a = 970,2 pm, b = 656,7 pm et c = 800,9 pm ; β = 93° 37' ; groupe d'espace : P2/n^[6].

Réactions

Une méthode d'électroraffinage (en) utilisant du chlorure d'américium(III) a été étudiée pour le séparer des mélanges d'actinides, puisque l'énergie libre de Gibbs standard de formation du chlorure d'américium(III) est très différente des autres chlorures d'actinides^[7].

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Americium(III) chloride » (voir la liste des auteurs).

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ (en) Dale L. Perry et Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, Boca Raton/New York/London (etc.), CRC Press, 1995 (ISBN 0-8493-8671-3, lire en ligne), p. 15
↑ ^{a et b} « Chemistry: Periodic Table: americium: compound data (americium (III) chloride) », WebElements (consulté le 24 juin 2008)
↑ (en) L. B. Asprey, T. K. Keenan et F. H. Kruse, « Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium », Inorg. Chem., vol. 4, n^o 7,‎ 1965, p. 985–986 (DOI 10.1021/ic50029a013).
↑ (en) A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Oxford Science Publications, 1984, 5^e éd., 1382 p. (ISBN 0-19-855370-6).
↑ (en) John H. Burns et Joseph Richard Peterson, « The Crystal Structures of Americium Trichloride Hexahydrate and Berkelium Trichloride Hexahydrate », Inorg. Chem., vol. 10, n^o 1,‎ 1971, p. 147–151 (DOI 10.1021/ic50095a029).
↑ (en) Nuclear Energy Agency, Proceedings of the Workshop on Pyrochemical Separations, Avignon, France, OECD Publishing, 2001, 336 p. (ISBN 92-64-18443-0, lire en ligne).