Nickel(II) amide

Nickel(II) amide là một hợp chất vô cơ có nguồn gốc từ amonia với công thức hóa học Ni(NH₂)₂, tinh thể màu đỏ, phản ứng với nước.^[1]

Phản ứng của nickel(II) thiocyanat và kali amide hòa tan trong amonia lỏng sẽ tạo ra kết tủa:

${\displaystyle {\mathsf {Ni(SCN)_{2}+2KNH_{2}\ \xrightarrow {} \ Ni(NH_{2})_{2}\downarrow +2KSCN}}}$

Nickel(II) amide tạo thành tinh thể màu đỏ thuộc hệ tinh thể lập phương, nhóm không gian P m3, các hằng số a = 1,0825 nm, Z = 18.^[2]

Nó có thể tồn tại dưới dạng hexame Ni₆(NH₂)₁₂.^[2]

Nó không tan trong amonia lỏng, nhưng có thể tạo phức.

• Nó phản ứng với nước:^[1]

${\displaystyle {\mathsf {Ni(NH_{2})_{2}+2H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Ni(OH)_{2}+2NH_{3}\uparrow }}}$

• Nó bị phân hủy ở 120 °C (248 °F; 393 K):^[1]

${\displaystyle {\mathsf {3Ni(NH_{2})_{2}\ \xrightarrow {120^{o}C} \ Ni_{3}N_{2}+4NH_{3}\uparrow }}}$

Nó được sử dụng trong quá trình tổng hợp nickel(II) nitride.

Ni(NH₂)₂ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như Ni(NH₂)₂·2NH₃ là tinh thể hình kim màu đỏ.^[3]

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s